Цианид - никель
Cтраница 1
 |
Устойчивость комплексных пирофосфатов никеля. [1] |
Цианид никеля образуется в виде аморфного осадка яблочно-зеленого цвета при добавлении цианида калия к раствору соли никеля. В избытке цианида калия осадок растворяется с образованием комплексного соединения [ Ni ( CN) 4 ] 2 -, окрашенного в желтый цвет. [2]
Цианид никеля в растворе аммиака кристаллизуется с включением бензола и аналогичных соединений. [3]
Цианид никеля, Ni ( CN) 2 или Ni [ Ni ( GN) 4 ], получают нагреванием гидратов Ni ( CN) 2 - nH20 ( n 7, 4, 3, 5 / 2, 2) или аммиакатов [ Ni ( NH3) 4 ] ( CN) 2 - 2H20, Ni ( CN) 2 - ( 2 или 3) NH3, Ni ( CN) 2 - NHj HaO при 180 - 200 в атмосфере азота. [4]
Цианид никеля ( Ni ( CN) 2) - Гидратированные зеленоватые пластины или порошок; аморфный желтый порошок. Используется в металлургии и в гальваностегии. [5]
Осадок цианида никеля в присутствии избытка CN растворяется с образованием, желтых комплексных анионов [ МЦСМЬ ] - Отвечающие им соли щелочных металлов, например желтая Naj [ Ni ( CN) 4 ] - 3HjO или оранжевая К2 [ № ( СМ) ] ШО, легко обезвоживаются и хорошо растворимы в воде. [6]
Различная устойчивость цианидов никеля ( II) и кобальта ( III) используется и в других методах. [7]
Порошкообразная смесь цианида никеля и диметилглиоксима вступает в реакцию при нагревании выше точки плавления последнего - при температуре около 380 С. При обычном растирании обоих веществ друг с другом в ступке не образуется никакого диметилглиоксима никеля, легко узнаваемого по красной окраске. Если же в смесь добавить небольшое зернышко нитрата серебра, то достаточно уже незначительной механической энергии, вроде растирания или сжатия порошка между пальцами ( при этом руки необходимо предохранять пластмассовой или резиновой пленкой), чтобы образовался красный диметилглиоксим никеля. Здесь речь идет об относительно сложной последовательности реакций с двойным разложением. Эти реакции сразу понятны, если их рассматривать как реакции пограничных поверхностей вследствие механической активизации, но они не поддаются объяснению, если их связать с температурными явлениями. Фотохимические или электрохимические реакции также не истолковываются как тепловые реакции, хотя, само собой разумеется, можно было бы легко перевести световую или электрическую энергию в тепловую и предположить соответствующие температурные эквиваленты. [8]
Кристаллы аммиаката цианида никеля с некоторыми углеводородами образуют устойчивые клатратные соединения состава Ni ( CN) 2 - NH3 - углеводород. Бензол, анилин, пиридин, тиофен и пиррол образуют клатратные соединения этого типа, а толуол, нитробензол, хлорбензол, крезол и нафталин не образуют их. [9]
Однако предварительное осаждение цианида никеля с последующим растворением в цианиде калия позволяет осуществлять удаление остальных растворимых солей калия до кристаллизации тетрацианоникелоата калия. [10]
Между слоями двухмерной сетки цианида никеля включены молекулы аммиака и бензола. Известны клатраты, образованные вернеровскими комплексами. [11]
Реппе осуществляется в присутствии цианида никеля ( или NiCl2) в качестве катализатора, в растворителе тетрагидрофуране при 60 - 70 и под давлением 20 атм. [12]
 |
Кристаллы КгРЬК1 ( ЫОг б ( желтые Увеличение в 150 - 200 раз. [13] |
Цианид калия образует осадок цианида никеля желто-зеленого-цвета, растворимый в избытке реактива с образованием ионов. [14]
Корректирование электролита осуществляется добавлением раствора цианида никеля и едкого натра. [15]
Страницы: 1 2 3 4