Индикация - конечная точка
Cтраница 4
По завершении химической реакции в растворе снова появятся Н § - ионы уже ничем не связываемые, что можно определить соответствующими методами индикации конечной точки. Сказанное относительно израсходованного количества электричества и вычисления содержания HaY - - справедливо и для данного случая. [47]
Реакции, используемые в титриметрии, должны быть стехио-метричными, быстрыми, иметь достаточно большую константу равновесия и удобный - в данном случае фотометрический - способ индикации конечной точки. [48]
 |
Потенциометрическая схема индикации конечной точки титрования с поляризующимися электродами. [49] |
При титрованиях с поляризующимися электродами кривая титрования близка по форме ( рис. 30, б) к кривой первой производной от S-образной кривой титрования; аналогичны и схемы индикации конечной точки этих видов титрований. [50]
В кулонометрическом титровании нет необходимости прекращать электролиз в момент завершения химической реакции ( кроме случая применения цветных индикаторов и кулонометров), так как при использовании различных инструментальных методов индикации конечной точки обычно этот момент устанавливают графически из кривых титрования. Необходимость в таких приемах возникает при проведении предэлектролиза. [51]
Эта группа методов основана па осаждении арсената ионами металлов, образующих с ним нерастворимые соединения, и титровании избытка осадителя раствором комплексона III или другого подходящего комплексообразующего реагента с применением для индикации конечной точки соответствующих металлоиндикаторов или же конечную точку устанавливают потенциометрически. В некоторых случаях возможно титрование избытка иона-осадителя без отделения образовавшегося осадка арсената. [52]
Испытания прибора на примере титрования стандартного раствора бихромата калия показали, что при титровании 120 - 500 мкг Crvn относительное стандартное бтклонение единичного определения при п 7 и а 0 95 составляет 0 25 % при по-тенциометрической индикации конечной точки и 0 4 % при амперометрической. [53]
Еще в 1927 г. Гейровский писал2: Тот факт, что по высоте волны можно определять очень маленькое-10 - 5 - 10 - 6 г-экв / л - количество вещества в растворе, может быть использован для индикации конечной точки при титровании. В таком случае осаждающий раствор ( например, разбавленную серную кислоту) известной концентрации добавляют из бюретки к титруемому раствору ( например, к раствору соли свинца), находящемуся в электролизере. Уменьшение тока насыщения на полярографических кривых по мере титрования указывает приблизительно концентрацию металла, но конец осаждения определяется точно по прекращению уменьшения высоты волны. Первая работа, специально посвященная этому типу титрования, была опубликована Гейровским и Березицким 34 в 1929 г. Авторы этой работы использовали диффузионный ток ионов бария на ртутном капельном электроде для определения бария методом осаждения его сульфатом лития. [54]
В быстром признании термина амперометрическое титрование сыграло роль еще одно обстоятельство, а именно все больший отход амперометрического титрования от полярографии в том смысле, что вместо ртутного капающего электрода - основного инструмента полярографии - теперь для индикации конечной точки применяют главным образом не ртутный, а различные твердые электроды, а та область электрохимического анализа, которая раньше называлась полярографией, сейчас является частным случаем более широкого понятия, характеризуемого термином вольт-амперометрия. [55]
Страницы: 1 2 3 4