Потенциометрическая индикация

Cтраница 1

Потенциометрическая индикация менее удобна, чем биам-перометрическая, так как при титровании некоторых восстановителей ( например, щавелевой кислоты, As3) окисная пленка на индикаторном электроде разрушается и потенциал последнего устанавливается очень медленно. [1]

Потенциометрическая индикация с применением ртутного капельного электрода [ 58 ( 12), 58 ( 62) ] и с обратным титрованием раствором соли ртути [ 58 ( 57), 58 ( 60) ] особенно привлекательна благодаря хорошей селективности и возможности последовательных титрований. Имеются сообщения о высокочастотных [ 55 ( 41), 55 ( 112) ], кондуктометрических [ 54 ( 32), 57 ( 34) ] и термометрическом [ 57 ( 97) ] титрованиях. Этот метод позволяет раздельно определять бинарные смеси. [2]

Потенциометрическая индикация менее удобна, чем биамперо-метрическая, так как при титровании некоторых восстановителей ( например, щавелевой кислоты, иона As3) окисная пленка на индикаторном электроде разрушается и потенциал последнего устанавливается очень медленно. [3]

Для потенциометрической индикации точки эквивалентности необходимо, чтобы в области КТТ потенциал индикаторного электрода изменялся скачкообразно. [4]

Метод потенциометрической индикации точки эквивалентности очень удобен для автоматизации как при дискретном анализе образцов, так и при непрерывном контроле. При анализе отдельных проб записывают всю кривую титрования или же применяют контролирующую электрическую схему для прекращения титрования при достижении точки эквивалентности. В проточных системах создают равновесные условия, отвечающие точке эквивалентности, и определяют соответствующую скорость поступления титрующего раствора, так как в этих условиях скорость поступления пропорциональна концентрации пробы. В обоих случаях титрующий раствор можно подавать механически или генерировать кулонометрически внутри системы. [5]

Для потенциометрической индикации конечной точки титрования применяется обычная в потенциометрии электродная пара, состоящая из платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения. [6]

Титрование галогенид-ио-нов раствором ионов Ag. [7]

Широко применяется потенциометрическая индикация точки эквивалентности. [8]

Другой способ потенциометрической индикации, который в прошлом применялся довольно часто, опирается на тот факт, что ОВ-потенциал какого-либо инертного электрода, например платинового, зависит от отношения активностей ( или концентраций) окисленной и восстановленной форм металла, присутствующих в реакционной системе. Комплексы металлов, находящихся в окисленной форме, обычно более устойчивы, чем комплексы их восстановленных форм, и окисленная форма металла избирательно реагирует с титрантом - комплексообразова-телем, благодаря чему концентрация восстановленной формы остается практически постоянной вплоть до достижения точки эквивалентности, которая при этом обнаруживается по резкому уменьшению потенциала индикаторного электрода. При титровании железа ( III), меди ( II) или ртути ( II) нет необходимости добавлять восстановленную форму, так как в растворе всегда содержится очень небольшое количество таких частиц, которое достаточно для надежной индикации. [9]

Для осуществления потенциометрической индикации к.т.т. необходимо, чтобы происходила замена одной индикаторной реакции, протекающей до точки эквивалентности ( т.э.), на другую за т.э. и чтобы в области к.т.т. потенциал индикаторного электрода изменялся скачкообразно, т.е. величины стандартных, вернее, реальных потенциалов этих двух индикаторных реакций достаточно отличались между собой, что в свою очередь связано с А равн химической реакции. [10]

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [11]

Устройство для потенциометрических измерений ( компенсационная схема Поггендорфа.| Кривые потенциометрического титрования. [12]

Широкое применение находит потенциометрическая индикация, особенно при ацидиметрическом, алкалиметрическом, оксидимет-рическом титровании и в методе осаждения. И в этой области все большую роль отводят ионоселективным электродам. [13]

Методика основана на потенциометрической индикации конечной точки титрования, расчете точки эквивалентности и использовании автоматической системы титрования. Авторам удалось оптимизировать метод определения серебра: относительно небольшое число мешающих ионов, чувствительное и точное определение конечной точки титрования обеспечивается выбором ионоселективного электрода; возможность варьирования навески пробы, использование двух стандартных растворов различной концентрации позволяют снизить погрешность анализа; экспрессность определения обусловливает его автоматизация. [14]

Кислотно-основные реакции с потенциометрической индикацией точки эквивалентности часто используют при титровании в среде органических растворителей. При этом открываются дополнительные возможности анализа и исследования протолитов, титрование которых в водной среде невозможно. Значение Ка для салициловой и бензойной кислот равно соответственно 1 1 - 10 - 3 и 6 2 - 10 - 5 и поэтому в водных растворах не представляется возможным дифференцированно титровать эти кислоты. [15]

Страницы: 1 2 3 4