Cтраница 1
Молярная восприимчивость х имеет размерность см [ моль. [1]
Диамагнитная молярная восприимчивость ионизированного лития ( Li) равна % - 8 5 - 10 - 12 м3 / моль. [2]
Диамагнитная молярная восприимчивость ионизированного лития ( Li) равна х - 8 5 - 10 - 12 м / моль. [3]
Средняя величина молярной восприимчивости не-матической фазы е - 1) М / 4лр не содержит параметра S и совпадает с молярной восприимчивостью изотропной фазы. Следовательно, теория не объясняет экспериментально наблюдаемого скачка средней молярной восприимчивости в точке прояснения. [4]
Разность между молярными восприимчивостями этих соединений ( 39 9 и 31 5 см3) такова, что может рассматриваться как подтверждение теоретического вывода о наличии значительной степени прецессии электронов в малом кольце. [5]
С достаточной степенью точности молярная восприимчивость органической молекулы, не содержащей ненасыщенных центров, может быть выведена, как сумма атомных восприимчивостей. Для непредельных соединений необходимо вводить алгебраические поправки, учитывающие изменение восприимчивости атомов в зависимости от кратности связей. Эти поправки обычно называют инкрементами или восприимчивостями кратных связей. Уменьшение диамагнитной восприимчивости для непредельных соединений указывает на то, что я-электроны имеют меньшую свободу движения, чем электроны а-связи. Этого следовало ожидать на основании того, что движение электронов, находящихся на я-орбитали двойной связи, ограничено узловой плоскостью. С другой стороны, цилиндрическая симметрия я-си-стемы С С-связи дает большую свободу движения, и поэтому положительный инкремент этой связи гораздо меньше, чем инкремент связи С С. [6]
С достаточной степенью точности молярная восприимчивость органической молекулы, не содержащей ненасыщенных центров, может быть выведена, как сумма атомных восприимчивостей. Для непредельных соединений необходимо вводить алгебраические поправки, учитывающие изменение восприимчивости атомов в зависимости от кратности связей. Эти поправки обычно называют инкрементами или восприимчивостями кратных связей. Уменьшение диамагнитной восприимчивости для непредельных соединений указывает на то, что л-электроны имеют меньшую свободу движения, чем электроны сг-связи. Этого следовало ожидать на основании того, что движение электронов, находящихся на зг-орбитали двойной связи, ограничено узловой плоскостью. С другой стороны, цилиндрическая симметрия я-си-стемы С Е С-связи дает большую свободу движения, и поэтому положительный инкремент этой связи гораздо меньше, чем инкремент связи С С. [7]
Фториды XeF2 и XeF4 диамагнитны: молярная восприимчивость при комнатной темп-ре - ( 40 - 50) 10 - и - 50 6 X X 10 -; теплоты сублимации 12 3 и 15 3 ккал. Для XeF4 u XeFe величины энергии связи прибл. Изучены также инфракрасные спектрыХеР2 [2,5], XeF4 [3,9], XeF, [7], ХеО3 [4,8] и XeOF4 [4] в газообразном состоянии; спектры комбинац. [8]
Можно полагать, что органические изомеры должны иметь одинаковые молярные восприимчивости, и, невидимому, это i первом приближении верно. [9]
Диамагнитную восприимчивость можно исключить, измеряя температурную зависимость молярной восприимчивости. Однако, поскольку диамагнитный вклад составляет только приблизительно одну десятую полной восприимчивости, более принято не использовать данные о температурной зависимости, а вводить поправку на диамагнетизм по методу, обсуждаемому в разд. [10]
Кйдо предложил следующий метод: из большого числа измерений молярной восприимчивости различных солей он составляет кривые, в которых соли металлов одной и той же группы периодической системы элементов с общим анионом сравниваются между собой. Если для этих серий нанести на график молярную восприимчивость в зависимости от числа электронов в катионе, то получается ряд прямых линий. [11]
Зная величину объемной восприимчивости образца к, можно найти молярную восприимчивость, умножив xjHa молекулярный вес соединения и поделив на плотность. Прокалибровав прибор но материалу с известной восприимчивостью, например по раствору хлористого никеля, можно избежать определения размеров цилиндра, в который помещается образец, и напряженности магнитного поля. [12]
Для этой второй группы веществ представляет интерес зависимость между определяемой экспериментально молярной восприимчивостью и магнитным моментом цэфф, который можно вычислить из теоретических характеристик. [13]
Для этой второй группы веществ представляет интерес зависимость между определяемой экспериментально молярной восприимчивостью и магнитным моментом ( АЭФФ, который можно вычислить из теоретических характеристик. [14]
Таким образом, магнитная восприимчивость, умноженная на молярный объем, называется обычно молярной восприимчивостью хм и является константой, характерной для вещества. [15]