Восстановление - ион - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если вы считаете, что никому до вас нет дела, попробуйте пропустить парочку платежей за квартиру. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - ион - металл

Cтраница 1


Восстановление ионов металла происходит при некотором сдвиге потенциала электрода от равновесного или стационарного значения в отрицательную сторону.  [1]

Восстановление ионов металла с помощью какого-нибудь другого низковалентного металлического иона, валентность которого при этом возрастает.  [2]

Восстановление ионов металла происходит в определенных условиях ( температура, рН, наличие в растворе буферных и стабилизирующих соединений) самопроизвольно, при этом восстановленный металл осаждается на предварительно очищенном и подготовленном предмете. Для того, чтобы процесс шел не во всем объеме электролита, а только на поверхности покрываемого металла, необходима добавка в раствор комплексообразователей и стимуляторов восстановления.  [3]

Восстановление ионов металла и окисление металла происходит в более отрицательной области потенциалов при использовании в качестве фона соляной кислоты. Это объясняется тем, что в соляной кислоте образуются достаточно устойчивые комплексы золота. Концентрирование металла из солянокислого раствора на электроде начинается при потенциале 0 2 в. Однако процесс при этом идет медленно. Максимальный ток электрохимического растворения металла, сконцентрированного при потенциалах более отрицательных, чем - 0 2 в, не зависит от потенциала. Потенциалы полуволн катодных полярограмм и максимумов анодных кривых очень близки.  [4]

Восстановление ионов металла происходит в определенных условиях ( температура, рН, наличие в растворе буферных и стабилизирующих соединений) самопроизвольно, при этом восстановленный металл осаждается на предварительно очищенном и подготовленном предмете. Для того, чтобы процесс шел не во всем объеме электролита, а только на поверхности покрываемого металла, необходима добавка ч в раствор комплексообразователей и стимуляторов восстановления.  [5]

6 Влияние концентрации соли на интенсивность аналитических линий элементов для фосфорной кислоты ( а и для гипофосфита натрия ( б.| Влияние времени электролиза на. [6]

Восстановление ионов металлов на поверхности, покрытой адсорбированными частицами ( окиси, гидроокиси, органические вещества и другие чужеродные молекулы), вызывает дополнительное затруднение электродной реакции, что в значительной мере связано со временем электролиза.  [7]

Вместо восстановления ионов металлов из водных растворов на катоде с применением источников постоянного тока, возможно их восстановление при определенных условиях другим металлом, с более электроотрицательным потенциалом, или водородом. Такие процессы носят название цементации и вытеснения и также могут быть отнесены к электрохимическим процессам.  [8]

Для восстановления ионов металлов в растворах используют электроннообменные смолы и волокна, которые не загрязняют раствор избытком восстановителя. Некоторые высокомолекулярные электроннообменники этого типа обладают способностью концентрировать восстановленный металл в себе и поэтому могут применяться непосредственно для извлечения ионов и соединений металлов из пульп. Учитывая большие значения констант равновесия и высокую скорость окислительно-восстановительных реакций, можно полагать, что электроннообменные смолы и волокна в будущем вытеснят иониты из отдельных производств и в первую очередь из области глубокого доизвлечения некоторых ценных элементов из растворов и пульп. Следует заметить, что электронно-обменные смолы и волокна с высоким редокс-потенциалом представляют значительный интерес как окислители в процессах выщелачивания и очистки растворов.  [9]

Вместо восстановления ионов металлов из водных растворов на катоде с применением источников постоянного тока, возможно их восстановление при определенных условиях другим металлом, с более электроотрицательным потенциалом, или водородом. Такие процессы носят название цементации и вытеснения и также могут быть отнесены к электрохимическим процессам.  [10]

Вместо восстановления ионов металла из водных растворов на катоде возможно их восстановление другим, но более электроотрицательным металлом или водородом при определенных условиях без электролиза. Такие процессы носят название цементации и вытеснения и также могут быть отнесены к электрохимическим процессам.  [11]

Рассмотрим восстановление ионов металла М на ртутном катоде без перемешивания. В начальные моменты времени после подключения электролизера к источнику тока постоянной силы быстро устанавливается равновесный потенциал. Значение потенциала зависит от конг центрации М у поверхности электрода и может быть рассчитано по соответствующему уравнению Нернста.  [12]

13 Подпрограммы ( относительно насыщенного каломельного электрода 1 М растворов оксалата натрия, содержащих 0 0002 % метилового красного и ионы железа. [13]

Если восстановление иона металла более высокой валентности сопровождается дальнейшим восстановлением до амальгамы металла, тогда полная аолярограмма будет состоять из двух волн.  [14]

Процесс восстановления ионов металла до нулевой валентности является одной из основных стадий получения металлсодержащих редокситов, получивших наибольшее распространение.  [15]



Страницы:      1    2    3    4