Восстановление - ион - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Человек гораздо умнее, чем ему это надо для счастья. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - ион - металл

Cтраница 3


Такой параллелизм между скоростью восстановления ионов металлов и скоростью ионизации атомов легко представить с точки зрения влияния пассивирования поверхности электрода на скорость протекания электрохимической реакции.  [31]

32 Зависимость скорости выделения молибдена ( 1, никеля ( 2 и водорода ( 3 от концентрации Na2MoO4 при совместном восстановления молибдена и никеля из лимонноаммиачно-го электролита ( ф - 1200 мв. [32]

Адсорбция чужеродных частиц при восстановлении ионов металла как правило, приводит к повышению поляризации. Так, например, восстановление хромат-ионов из растворов хромовой кислоты на окисленной поверхности хрома настолько затруднено, что практически происходит лишь разряд ионов водорода, несмотря на то что потенциал восстановления ионов водорода намного отрицательней, чем хромат-иона.  [33]

Любой металлургический процесс является процессом восстановления ионов металла с помощью различных восстановителей, в результате которого получаются металлы в свободном виде.  [34]

Инргда наблюдаются затруднения, обусловленные восстановлением ионов металла коллоидными частицами. Это влияние можно предотвратить коагуляцией осадка или добавлением следов желатины, которая благодаря своему защитному коллоидному действию пептизирует осадок. В этих случаях коллоидные частицы осадка покрываются оболочкой желатины, которая предотвращает деполяризацию электрода при осаждении. Найдено, что необходимо добавлять желатину при титровании хлоридами нитратов серебра или одновалентной ртути.  [35]

Получение металлов электролизом основано на восстановлении ионов металлов на катоде пр и пропускании электрического тока через электролит. Тантал и ниобий нельзя выделить электролитически из водных растворов. Подобно алюминию и другим активным металлам, они могут быть получены только электролизом в расплаве солей.  [36]

Большинство электрогравиметрических методов основано на восстановлении иона металла на катоде. Однако иногда в аналитических целях можно использовать осадки, выделенные на аноде.  [37]

В ряде случаев может иметь место восстановление иона металла до более низкой степени его окисления с последующим восстановлением образовавшегося иона до металла при более отрицательном значении потенциала.  [38]

Относительно причин возникновения высокого перенапряжения при восстановлении ионов металлов группы железа имеется в основном две точки зрения, согласно которым затруднение процесса обусловлено: 1) состоянием ионов металла в растворе и 2) ингибирующим действием чужеродных частиц, адсорбированных на поверхности электрода.  [39]

Однако при более высоких значениях рН для восстановления ионов металлов требуется меньшее значение потенциала, поэтому кобальт и никель можно количественно осадить из аммиачных растворов.  [40]

При использовании очень прочных комплексных соединений потенциал восстановления ионов металла будет отрицательнее потенциала электроокисления гидразина и восстановление этих ионов гидразином становится невозможным. Расчеты показывают, что лигандами в растворах комплексных соединений, из которых возможно восстановление никеля гидразином, в принципе могут быть аммиак, этилендиамин, пирофосфат-ионы, анионы некоторых органических кислот.  [41]

Электролиз растворов при потенциале электрода, достаточном для восстановления ионов металла, сопровождается образованием на электроде осадка металла. Количество осадка и максимальный ток его электрохимического окисления возрастают при смещении потенциала электрода в стадии концентрирования в отрицательную сторону обычно до величины на 0 2 - 0 3 в более отрицательной, чем потенциал полуволны катодной полярограммы. При более отрицательных значениях потенциала анодный ток не зависит от потенциала электрода в предшествующей стадии. Максимальный ток электрохимического растворения металла, сконцентрированного при постоянных гидродинамических условиях и предельном токе диффузии, пропорционален концентрации ионов металла в растворе и продолжительности электрохимического осаждения.  [42]

Следует заметить, что процессы образования амальгам ( восстановление ионов металлов на ртутном электроде) и обратные реакции их растворения ( ионизация металлов) достаточно хорошо изучены. По этим вопросам в электрохимической литературе имеется обширная информация.  [43]

Подводя итоги, можно сказать, что если восстановление иона металла происходит из комплексного иона, то потенциал полуволны так же, как и в случае восстановления простых ионов, не зависит от концентрации комплексных ионов металла в растворе.  [44]

При катодном осаждении металла электроны, необходимые для восстановления ионов металла, посылаются при помощи внешнего источника тока. При осаждении металла без - внешнего источника электроны получаются в результате химического или электрохимического процесса.  [45]



Страницы:      1    2    3    4