Восстановление - окислитель - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Ничто не хорошо настолько, чтобы где-то не нашелся кто-то, кто это ненавидит. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - окислитель

Cтраница 3


Окислительно-восстановительный процесс, сопровождающийся окислением данного металла и восстановлением окислителя на его поверхности, называется коррозией этого металла. Коррозия может быть химической и электрохимической. Коррозия называется электрохимической, когда при соприкосновении металла с влажным воздухом или с растворами электролитов образуются непрерывно действующие гальванические микроэлементы, в которых более активные составные части металла служат отрицательными электродами - ( анодами) и поэтому окисляются, а менее активные - положительными электродами ( катодами), на которых окислители восстанавливаются. В случае совершенно чистых металлов активными участками ( анодами) являются более мелкие кристаллики, ребра, вершины или более значительные дефекты решетки, а менее активными ( катодами) - более крупные кристаллики, грани и менее значительные дефекты кристаллической решетки.  [31]

Во всех случаях переход в раствор низковалентных ионов вызывает восстановление окислителей, находящихся в анолите, например Н или ШО, с выделением водорода. Характерно, что при выключении тока в ячейке выделение водорода у поверхности анода продолжается еще 5 - 10 мин, в то время как на катоде оно прекращается сразу. Это наблюдение может указывать на то, что ионы, перешедшие в раствор, не сразу расходуются на реакцию с водой.  [32]

Действительно, при равенстве суммарной скорости окисления металла и восстановления окислителя удельная скорость окисления должна быть велика, так как восстановление окислителя происходит на всей поверхности металла, а окисление последнего только на небольших по площади участках.  [33]

34 Эксплуатационные характеристики ингибиторов. [34]

Наиболее полная защита ингибиторами происходит при коррозии металла вследствие восстановления любого окислителя, содержащегося в коррозионной среде в малых концентрациях, протекает с диффузионными ограничениями и может быть достигнута лишь при полном экранировании поверхности металла ингибитором или продуктами его превращения при взаимодействии со средой и металлом.  [35]

36 Схема гальванического элемента Якоби - Даниэля. [36]

В методе полуреакций составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окислителя с заключительным суммированием этих уравнений в общее ионное уравнение.  [37]

По ионно-электронному методу сначала составляют отдельно уравнения ( полуреакции) восстановления окислителя и окисления восстановителя, а затем суммируют их в общее ионное уравнение. При составлении уравнений полуреакций следует записывать сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы - - в виде молекул. Продукты реакции устанавливаются опытным путем.  [38]

Однако кроме адсорбции здесь следует учитывать и то, что восстановление окислителей, находящихся в растворах в сравнительно небольших количествах, протекает обычно с диффузионным контролем и ослабление эффективности ингибитора может быть связано с малой степенью экранирования поверхности, играющей решающую роль при торможении процессов диффузии.  [39]

Химическая гетерогенность поверхности сплава оказывает влияние также на скорость процесса восстановления окислителя из раствора, сопряженного е процессом окисления ( растворения) сплава. Поэтому на отдельных участках сплава скорость катодного процесса при одном и том же потенциале, строго говоря, будет различной. В случае физической неоднородности поверхности ( выход на поверхность кристаллитов с разной ориентацией граней) скорость восстановления окислителя ( например, Н3О - иона) может быть близка по величине.  [40]

Окислительно-восстановительные реакции, приводящие к образованию сольватированных ионов и продуктов восстановления окислителя. К такого рода реакциям относится взаимодействие металлов и их сплавов с окислителями или комплексообразователями в водных растворах.  [41]

Так как в этих условиях реакция выделения водорода заменяется реакцией восстановления окислителя, а реакция перехода иона металла в раствор сохраняется, авторы [34] приписывали ингибитору способность тормозить лишь катодный процесс выделения водорода, отрицая его влияние на анодное растворение металла. В действительности, наблюдаемые эффекты обусловлены тем, что при введении окислителя стационарный потенциал железа сдвигается в положительную сторону и адсорбция этилхинолиниййодида - добавки катионного типа - значительно уменьшается ( рис. 1) либо может оказаться вообще невозможной.  [42]

При протекании коррозионного разрушения процесс окисления металла сопряжен с процессом восстановления окислителя из коррозионноактивной среды. В простейшем случае процессу ионизации металла соответствует процесс восстановления одного окислителя. Область, в которой будет находиться потенциал корродирующего металла, зависит от природы металла ( сплава) и окислителя.  [43]

В присутствии восстановителей, в том числе и НС1, происходит восстановление окислителей и MnOi; поэтому нельзя подкислять растворы соляной кислотой.  [44]

В присутствии восстановителей, в том числе и НС1, происходит восстановление окислителей и МпО; поэтому нельзя подкислять растворы хлористоводородной кислотой.  [45]



Страницы:      1    2    3    4