Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Параноики тоже люди, и у них свои проблемы. Легко критиковать, но если бы все вокруг тебя ненавидели, ты бы тоже стал параноиком. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - окислитель

Cтраница 4

В присутствии восстановителей, в том числе и НС1, происходит восстановление окислителей и MnOl; поэтому нельзя подкислять растворы соляной кислотой.  [46]

В присутствии восстановителей, в том числе и НС1, происходит восстановление окислителей и МпО; поэтому нельзя подкислять растворы соляной кислотой.  [47]

Коррозия двух металлов в контакте под действием двух окислителей. а, и а, - анодные кривые окисления металлов. 2а - суммарная анодная кривая. к ( и к2 - катодные кривые восстановления более слабого окислителя на металлах. JR - суммарная катодная кривая для слабого окислителя. к т к - катодные кривые восстановления более.  [48]

V10 показывает, что и в этом случае контакт изме-няет скорость восстановления окислителей на величины - Дк и АК-Если обозначить поверхности металлов ( 1) и ( 2) через coi и а2, то плотности тока, измеряющие удельную скорость коррозии, будут зависеть от соотношения поверхностей.  [49]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процессов окисления восстановителя и восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов.  [50]

Это вполне возможно, если допустить, что электроны, необходимые для восстановления окислителя, переходят к ионам в растворе из валентной зоны полупроводника, а не из зоны проводимости. Уход электронов из валентной зоны вызывает увеличение концентрации дырок в полупроводнике, а следовательно, и повышение скорости реакции анодного растворения германия.  [51]

Протекание окислительно-восстановительной реакции в данном направлении возможно лишь тогда, когда потенциал восстановления используемого окислителя больше потенциала окисления используемого восстановителя.  [52]

Для процессов контактного обмена также характерно протекание реакции окисления атомов металла электрода и восстановление окислителя, находящегося в растворе, только окислителем являются ионы более электроположительного металла. Как указано выше ( см. разд.  [53]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов.  [54]

Конечно, при срс суммарная скорость окисления обоих металлов будет равна суммарной скорости восстановления окислителя на их поверхности.  [55]

Страницы:      1    2    3    4