Восстановление - оксид - железо
Cтраница 2
Диоксид углерода образуется при восстановлении оксида железа [ уравнение (22.20) ], а также при разложении известняка. Но известняк играет в выплавке железа не только роль поставщика диоксида углерода. [16]
Таким образом, в результате процесса восстановления оксидов железа, части оксидов марганца и кремния, фосфатов и сернистых соединений, растворения в железе С, Mn, Si, P, SB доменной печи образуется чугун, а в результате сплавления оксидов А1203) СаО, MgO, пустой породы руды, флюсов и золы топлива образуется шлак. Шлак стекает в горн и скапливается на поверхности жидкого чугуна благодаря меньшей плотности. [17]
Таким образом, в результате процесса восстановления оксидов железа, части оксидов марганца и кремния, фосфатов и сернистых соединений, растворения в железе С, Mn, Si, P, S в доменной печи образуется чугун. [18]
На рис. 69 показана зависимость скорости восстановления оксида железа СО при 180 С от степени х восстановления поверхности, иллюстрирующая кинетику реакции в случае образования двумерных фаз на поверхности твердого реагента. После минимума скорости реакции наблюдается рост скорости, максимум и затем снижение - и все это в то время, когда реакция едва захватывает половину поверхности. [20]
В любом случае, самая высокая скорость восстановления оксидов железа, а, следовательно, и производительность агрегатов, достигается именно при высокотемпературном взаимодействии железа и углерода, растворенного в железе - по Е. А. Капустину [1 1.25], эта скорость составляет около 22 кг / ( м2 - с), и в 440 раз превышает скорость восстановления в доменной печи. [21]
Оксид железа ( II) FeO получают восстановлением оксида железа ( III) или окислением металлического железа. [22]
Оксид железа ( II) FeO получают восстановлением оксида железа ( III) или окислением металлического железа. Процесс восстановления проводят при 700 - 800 С. [23]
Способ получения железа из руд основан на восстановлении оксидов железа углем. Поскольку расплавленное железо обладает способностью растворять углерод, то при выплавке получается не чистое железо, а сплав его с углеродом ( до 4 %), называемый чугуном. [24]
По известным данным рассчитаны величины изобарно-изотермических потенциалов реакций восстановления оксидов железа, никеля, хрома и титана гидридом натрия при стандартных условиях и 650 К, реакций взаимодействия оксида титана с гидроксидом натрия в присутствии гидрида натрия и оксидом натрия, а также изобарно-изотермический потенциал гидрида натрия при 650 К. [25]
Третий этап - раскисление стали - заключается в восстановлении оксида железа, растворенного в жидком металле. При плавке повышение содержания кислорода в металле необходимо для окисления примесей и углерода, но в готовой стали кислород - вредная примесь, так как понижает механические свойства стали. [26]
На рис. 9.28 представлены кривые зависимости концентраций На при восстановлении оксидов железа от температуры. Точка пересечения трех кривых совпадает с нонвариант-ной точкой в системе Fe - О при Т 845 К. [27]
Элементарный кремний обладает восстановительными свойствами, поэтому применяется в металлургии для восстановления оксида железа ( III), образующегося в процессе варки стали. Кремний при этом превращается в диоксид и идет в шлак. Как легирующая добавка кремний повышает прочность, упругость и антикоррозийную стойкость стали. Сплав железа с кремнием - ферросилиций FeSi отличается высокой кислотоупорностью, идет на изготовление-различных аппаратов для химической промышленности. Сверхчистый кристаллический кремний в качестве полупроводника применяется для изготовления фотоэлементов, выпрямителей, транзисторов, а также солнечных электростанций в космических ракетах и искусственных спутниках. [28]
 |
Схема опытной установки. [29] |
Процесс окисления пирита огарком или - что то же самое - восстановления оксида железа пиритом представляет значительный интерес для получения пиритного огарка, пригодного для использования в черной металлургии с предварительным извлечением цветных металлов. [30]
Страницы: 1 2 3 4