Восстановление - оксид - железо
Cтраница 3
Третий этап ( завершающий) - раскисление стали - заключается в восстановлении оксида железа, растворенного в жидком металле. При плавке повышение содержания кислорода в металле необходимо для окисления примесей, но в готовой стали кислород - вредная примесь, так как понижает механические свойства стали, особенно при высоких температурах. Сталь раскисляют двумя способами: осаждающим и диффузионным. [31]
Элементарный кремний обладает восстановительными свойствами, поэтому применяется в металлургии стали для восстановления оксида железа, образующегося в процессе варки стали. Кремний при этом превращается в SiO2 и идет в шлак. Как легирующая добавка кремний повышает прочность, упругость и антикоррозийную стойкость стали. [32]
Шихта опускается навстречу потоку газа, и при температуре 600 С начинается восстановление оксидов железа. [33]
Шлакообразование активно развивается при прохождении шихты в области распара после окончания процессов восстановления оксидов железа в доменной печи. [34]
В этой зоне одновременно протекают окисление железа реакционной водой и обратная реакция - восстановление оксида железа оксидом углерода до металла. [35]
Из порошкообразного железа ( или другого металла), полученного электролитическим методом или восстановлением оксидов железа, прессуют соответствующее изделие; затем его нагревают в восстановительной атмосфере. В зависимости от температуры и длительности прокаливания получают изделие с незначительной пористостью или очень пористое, которое хорошо впитывает масло, что важно для изготовления самосмазывающихся подшипников и других трущихся частей. [36]
Обогащение воздушного дутья кислородом увеличивает скорость горения топлива и последующих процессов образования восстановителей и восстановления оксидов железа, уменьшает количество тепла, выносимого из печи с балластным азотом воздуха. При более высоком содержании кислорода в печи развиваются излишне высокие температуры, что может вызвать подвисание шихты и замедление плавки. [37]
Топливо обеспечивает создание в печи высоких температур, яроВ - упдттмму дня ттрптрияния реакций восстановления оксидов железа, образование оксида углерода ( II) и водорода, являющихся газообразными восстановителями, диффузию углерода в восстановленное железо и образование чугуна. В качестве топлива используется преимущественно каменноугольный кокс и, для снижения его расхода, добавки газообразного ( природный и коксовый газы), жидкого ( мазут) и аэрозольного ( угольная пыль) топлив. Доменный кокс должен обладать высокой прочностью, сопротивлением к истиранию, не спекаться в условиях доменного процесса и содержать минимальные количества золы, серы и фосфора. [38]
 |
Схема доменной печи. 1 - горн. 2 - распар. 3 - шахта. 4-нолсшник. [39] |
В результате первой реакции выделяется большое количество теплоты, которое необходимо для осуществления последующего процесса восстановления оксидов железа. [40]
Поэтому, несмотря на сравнительно слабые восстановительные свойства оксида углерода ( II), его используют для восстановления оксидов железа, так как один из продуктов реакции ( оксид ССЬ) удаляется из сферы реакции, что и приводит к смещению равновесия. [41]
В доменной печи в результате сжигания топлива и кокса создаются высокие температуры, необходимые для протекания процессов восстановления оксидов железа и образования жидкого чугуна. Кроме чугуна, в доменной печи образуется жидкий шлак и доменный газ - попутные отходы производства. [42]
Шихт, ( агломерат, кокс) опускается навстречу потоку газов, и при температуре - 570 С начинается восстановление оксидов железа. [43]
Отсюда следует, при соотношении исходных концентраций Рсо / Рсо, 2 2 равновесие в системе смещается влево и происходит восстановление оксида железа ( II), а не окисление железа. При соотношении исходных концентраций СО и СО2 рсо / рсо 2 2 равновесие реакции смещается вправо - происходит окисление железа. [44]
На железном электроде, хотя его равновесный потенциал мало отличается от равновесного потенциала кадмия, соотношение потенциалов выделения металла и водорода иное: восстановление оксидов железа происходит с большим перенапряжением ( около 0 25 В в начале заряда), а водородное перенапряжение на железе мало. Поэтому одновременно с восстановлением железа почти с самого начала заряда происходит разряд ионов водорода. В ходе заряда доля тока, расходуемая на выделение водорода, растет, а доля тока, идущая на восстановление железа, падает. [45]
Страницы: 1 2 3 4