Восстановление - органическое вещество
Cтраница 2
Проблема окисления - восстановления органических веществ довольно сложна и в дальнейшем здесь не рассматривается. [16]
Таким образом, восстановление органических веществ за счет молекулярного водорода по электрохимическому ( электронно-радикальному) механизму не только возможно, но, по-видимому, является реальным и необходимым процессом, который нельзя игнорировать при трактовке проблемы гидрирования в присутствии жидкой фазы. [17]
Различие в механизмах восстановления органического вещества на металлах разных типов обусловливает их специфическую восстановительную активность. Легкость, с которой органические вещества подвергаются электровосстановлению на металлах второй группы, обычно характеризуется потенциалом полуволны. [18]
Различие в механизмах восстановления органического вещества на металлах различных типов обуславливает их специфическую восстановительную активность. [19]
 |
Значение констант ои Ъ для реакции катодного выделения водорода. [20] |
Различием в механизме восстановления органического вещества на металлах первой и второй групп обусловливается и различная восстановительная способность металлов. На металлах первой группы восстанавливаются преимущественно малополярные соединения, способные восстанавливаться - водородом каталитически. На металлах второй группы, напротив, восстанавливаются преимущественно соединения, обладающие достаточной полярностью, причем чем больше величина дипольного момента восстанавливаемого соединения, тем легче оно восстанавливается на металлах с высоким перенапряжением водорода. Легкость, с которой органические вещества подвергаются электровосстановлению на металлах второй группы, обычно характеризуется величиной потенциала полуволны, определяемой полярографически. [21]
Различие в механизмах восстановления органического вещества на металлах разных типов обусловливает их специфическую восстановительную активность. Легкость, с которой органические вещества подвергаются электровосстановлению на металлах второй группы, обычно характеризуется потенциалом полуволны. [22]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электро восстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [23]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электровосстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [24]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электро восстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [25]
Как уже указывалось, восстановление органических веществ облегчается при увеличении числа электроотрицательных групп в молекуле, введением карбоксила в галоидопроизводные углеводородов и др. Наобо - рот, введение электроположительной группы - СН3 сдвигает потенциал восстановления в отрицательную сторону. [26]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электро восстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [27]
Некоторые процессы окисления - восстановления органических веществ имеют цепной механизм реакций; многие реакции проходят эффективно только при воздействии катализаторов, температуры и давления. [28]
Если процесс окисления или восстановления органического вещества лимитируется стадией переноса электрона, то такой про - цесс можно ускорить введением: в раствор катализаторов-переносчиков. Катализаторами-переносчиками могут быть ионы металлов и неметаллов переменной валентности. Действие катализаторов-переносчиков рассматривается во многих работах, причем высказываются самые различные точки зрения на механизм таких реакций. [29]
Если процесс окисления или восстановления органического вещества лимитируется стадией переноса электрона, то такой процесс можно ускорить введением в раствор катализаторов-переносчиков. Катализаторами-переносчиками могут быть ионы металлов и неметаллов переменной валентности. Действие катализаторов-переносчиков рассматривается во многих работах, причем в ысказыва-ются самые различные точки зрения на механизм таких реакций. [30]
Страницы: 1 2 3 4