Дисульфид - германий
Cтраница 2
Замена сероводорода тиоацетамидом для осаждения дисульфида германия [34] не дает удовлетворительных результатов. Минимальная температура прокаливания, необходимая для переведения дисульфида в двуокись [35], равна 410, однако при этом могут быть потери германия в виде моносульфида или окиси. Метод пригоден для определения от 0 01 г до нескольких дециграммов двуокиси германия. [16]
По растворимости в воде моно - и дисульфида германия в литературе имеются противоречивые данные. [17]
Двуокись германия взаимодействует с парами серы с образованием дисульфида германия: с элементарной серой реакция начинается при 550 С ( а в присутствии восстановителя - древесного угля - при 450 С), с пиритом - при 650 С. [18]
 |
Изменение изобарных потенциалов с температурой.| Ввиду высокой упругости пара. [19] |
В качестве исходных веществ использовались синтезированные мо-но - и дисульфид германия. [20]
Часто описываемый в литературе способ, основанный на осаждении дисульфида германия из сернокислых растворов германия, также нельзя считать удовлетворительным из-за малой растворимости соединений германия в сернокислых растворах. [21]
Среди гетероцепных полимерных соединений германия наиболее известны окись германия, нитрид и дисульфид германия и разнообразные германаты. [22]
 |
Зависимость проводимости для двух образцов диселенида железа от температуры. [23] |
Кроме рассмотренных соединений железа, полупроводниковыми свойствами обладают дихалькогениды переходных металлов: марганца, хрома, кобальта и др. В последнее время изучаются дисульфиды германия и олова. [24]
Моносульфид GeS может быть получен непосредственным сплавлением компонентов, нагреванием германия в токе сероводорода при 700 - 900 [27], нагреванием смеси дисульфида с металлическим германием, восстановлением дисульфида германия в токе водорода и другими реакциями. В зависимости от способов моносульфид получается в виде черных кристаллов ( пл. Летучестью моносульфида объясняется присутствие германия в пылях металлургических заводов. При нагревании на воздухе выше 350 окисляется в двуокись. [25]
Четырехвалентный германий входит в аналитическую группу сероводорода, в подгруппу кислых сульфидов вместе с As, Sb, Sn, Mo и др. В отличие от мышьяка или олова дисульфид германия, GeSa, образуется лишь в сильнокислых растворах. Поэтому для количественного осаждения германия, кроме высокой концентрации минеральной кислоты, необходимо поддерживать в растворе избыток сероводорода во время осаждения, фильтрования и промывания осадка. Подобно олову, германий не осаждается сероводородом из растворов, содержащих плавиковую и щавелевую кислоты. [26]
Четыреххлористый германий, GeCl4, образуется при нагревании металлического германия выше 180 в атмосфере хлора, а также взаимодействием двуххлористой ртути с порошком: металлического германия ( 120) или с дисульфидом германия, а также при пропускании газообразного НС1 через теплую суспензию Ge02 в конц. [27]
Сплавление порошка аргиродита со смесью равных весовых частей Na2C03 и серы приводит к образованию тиогерманата натрия Na2GeS3, который после обработки водой и какой-либо минеральной кислотой, например H2S04, переходит в дисульфид германия. [28]
При изучении реакций взаимодействия сульфидов германия с сернистым газом показано, что реакция между GeS и S02 начинается при 400 и интенсивно протекает выше 600 с образованием элементарной серы, двуокиси и дисульфида германия. Продуктами реакции являются двуокись и сера. [29]
 |
Диаграмма состояния системы Ge - S. [30] |
Страницы: 1 2 3 4