Дисульфид - германий
Cтраница 3
При 590 С моносульфид германия претерпевает полиморфное превращение. Дисульфид германия плавится конгруэнтно при 840 С. В двухфазной области GeS2 S наблюдается большая склонность к стеклообразованию. Со стороны серы, по-видимому, имеется вырожденная эвтектика, близкая по составу и температуре к чистой сере. [31]
Растворимость дисульфида германия в сульфиде аммония позволяет отделить германий от металлов подгруппы меди сероводородной группы. [32]
Последующим растворением дисульфида германия в щелочи или полисульфиде аммония германий отделяют от металлов 1 - й подгруппы IV аналитической группы катионов. [33]
Малой растворимостью дисульфида германия пользуются на практике для выделения германия из растворов его солей. В этих условиях осаждение дисульфида германия проходит количественно, притом на холоду. [34]
С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид с выделением сероводорода. Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [35]
Сплавлением получающегося продукта в запаянной ампуле можно получить кристаллический дисульфид германия. [36]
Для перевода в раствор дисульфида и двуокиси смесь обрабатывают водой. Выделяющийся сероводород улавливают раствором иода и иодометрически определяют серу, которая эквивалентна содержанию дисульфида германия. В остатке определяют моносульфид. Содержание двуокиси рассчитывают по разности между общим содержанием германия и суммой сульфидов. [37]
 |
Диаграмма состояния системы Ge - S. [38] |
Взаимодействие GeO2 с сероводородом, элементарной серой и пиритом изучено в работах Н. А. Гурович и Э. И. Соколовой [ 607, 608, с. При сульфидировании GeO2 сероводородом при температуре 450 С в продуктах сульфидизации появляется в небольших количествах дисульфид германия. В интервале температур 550 - 650 С количество дисульфида германия резко возрастает, а при 700 С сульфидизация GeO2 достигает 100 %, при этом весь сульфид возгоняется. [39]
Поскольку продукты реакции ( Ge02 и GeS2) до этой температуры практически не взаимодействуют с S02 и дисульфид германия еще не возгоняется, то наблюдаемое уменьшение веса остатков при 720 можно объяснить только возгонкой GeS. [40]
Низшие халькогениды известны для всех элементов и всех халькогенов. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Поэтому их свойства изменяются с составом и зависят от условий получения. Поскольку области однородности узки, небольшое изменение состава в пределах существования фазы приводит к резкому изменению свойств, особенно электрических и оптических. [41]
Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. [42]
Низшие халькогениды известны для всех элементов и всех халькогенов. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Поэтому их свойства изменяются с составом и зависят от условий получения. Поскольку области однородности узки, небольшое изменение состава в пределах существования фазы приводит к резкому изменению свойств, особенно электрических и оптических. [43]
Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро - в воде. Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [44]
 |
Диаграмма состояния системы Ge - S. [45] |
Страницы: 1 2 3 4