Cтраница 3
ЕО) - число микросостояний полной системы, посредством которых осуществляется состояние с нулевой энергией у рассматриваемой подсистемы. [31]
Благодаря этому возрастает число различных возможных микросостояний, и степень беспорядка увеличивается. [32]
Таким образом, число возможных микросостояний рассматриваемой системы, а следовательно, и вероятность соответствующего ее макросостояния возрастают при частичном протекании реакции. Итак, тенденция к уменьшению внутренней энергии способствует протеканию данной реакции до конца в обратном направлении, а тенденция к увеличению вероятности состояния вызывает ее частичное протекание в прямом направлении. Вследствие одновременного действия обоих факторов часть азото-кислородной смеси при нагревании превращается в NO и устанавливается равновесие между исходными веществами и продуктом реакции. [33]
Для прямого расчета числа микросостояний необходимы некоторые математические формулы теории размещений. [34]
Энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, посредством которых реализуется макросостояние. [35]
Найдем число способов ( число микросостояний), посредством которых может быть осуществлено макросостояние, характеризуемое тем, что в левой половине сосуда окажется п молекул из общего числа их N, а в правой половине - ( N - п) молекул. [36]
Термодинамическая вероятность определяется как число микросостояний, определяющее данное макросостояние системы. При и 1 энтропия равна нулю. [37]
Под термодинамической вероятностью понимают число микросостояний, с помощью которых может быть осуществлено данное макросостояние системы. [38]
Вероятностью состояния системы называется число микросостояний, отвечающих данному макросостоянию. Одному и тому же макросостоянию соответствует очень большое число разных микросостояний. [39]
Итак, энтропия характеризует число микросостояний, является мерой беспорядка в системе. Ее увеличение говорит о переходе системы из более упорядоченного состояния к менее упорядоченному в результате тех или иных, в том числе химических, процессов. [40]
Термодинамическая вероятность определяется как число микросостояний, определяющее данное макросостояние системы. При со 1 энтропия равна нулю. [41]
Термодинамической вероятностью макросостояния называют число микросостояний, реализующих данное макросостояние. [42]
Термодинамическая вероятность определяется как число микросостояний, определяющее данное макросостояние системы. При со 1 энтропия равна нулю. [43]
Больцмана; W - число микросостояний, в которых может находиться система. [44]
Вероятность обычно определяется как число эквивалентных микросостояний, совокупности молекул. Эта термодинамическая вероятность велика, например, для газа, где каждая молекула может с равной математической вероятностью находиться в любом месте большого сосуда, и ничтожна для кристалла, где положение каждой молекулы ограничено чрезвычайно малым пространством вблизи определенного узла решетки. [45]