Cтраница 1
Дитеричи внес в - это рассуждение поправку. [1]
Уравнение Дитеричи при больших объемах V непосредственно переходит в уравнение Ван-дер - Ваальса. [2]
С помощью уравнения состояния Дитеричи р nRT ( V - nb) 1 ехр ( - na / RTV) определить зависимость температуры инверсии для эффекта Джоуля - Томсона от давления: и изобразить ее графически. [3]
Покажите, почему уравнение Дитеричи не может быть применено с общим значением Ъ к жидкой и паровой фазам. [4]
Ван-дер - Ваальс [1] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг [3] иКейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти - Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. [5]
Выяснить, какой вид имеет уравнение Дитеричи при больших объемах. [6]
Анализ таблицы показывает, что только уравнение Дитеричи дает приемлемое значение критического коэффициента гкр. Уравнения Ван-дер - Ваальса и Бертло приводят к независимости третьего вириального коэффициента от температуры. [7]
Указанная производная была вычислена для ряда веществ Надеждиным, Дитеричи и другими исследователями. Естественно, для термодинамически сходных веществ производная (8.38) одинакова. [8]
Согласно Партингтону [92], при разработке двух указанных ниже уравнений Дитеричи ( табл. 1.2) использовал полуэмпирический подход. [9]
Согласно Партингтону [92], при разработке двух указанных ниже уравнений Дитеричи ( табл. 1.2) использовал полуэмпирический подход. [10]
Этот обширный сравнительный анализ уравнений Ван-дер - Ваальса, Бертло и Дитеричи при давлениях до 1000 атм представляет значительный интерес с исторической точки зрения, так как его автор приводит подборку экспериментальных данных и библиографию ранее издававшейся литературы. [11]
Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер - Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от 0 до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. [12]
Этот обширный сравнительный анализ уравнений Ван-дер - Ваальса, Бертло и Дитеричи при давлениях до 1000 атм представляет значительный интерес с исторической точки зрения, так как его автор приводит подборку экспериментальных данных и библиографию ранее издававшейся литературы. [13]
Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер - Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от 0 до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. [14]
Этот обширный сравнительный анализ уравнений Ван-дер - Ваальса, Бертло и Дитеричи при давлениях до 1000 атм представляет значительный интерес с исторической точки зрения, так как его автор приводит подборку экспериментальных данных и библиографию ранее издававшейся литературы. [15]