Дитеричи
Cтраница 2
Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер - Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от 0 до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. [16]
Найти уравнение кривой инверсии в переменных Р, Т для а) первого уравнения Дитеричи; б) уравнения Бертло. [17]
В этой небольшой статье выполнено сравнение приведенных видов классических уравнений состояния Ван-дер - Ваальса, Бертло и Дитеричи с графиком соответственных состояний значений сжимаемости, полученных экспериментальным путем. Однако результаты проведенного сравнения в настоящее время считаются неудовлетворительными. [18]
Подробный анализ возможностей использования распространенных форм уравнения состояния газовых смесей ( уравнения Ван-дер - Ваальса, Вертело, Дитеричи, Битти - Бриджмена, Джилиленда, Бенедикта - Веб-ба - Рубина) позволил прийти к следующим выводам. Применительно к чистым плотным газам эти уравнения не дают удовлетворительных результатов, даже если их параметры определены из опытных данных. Так, температурная зависимость уже второго вириального коэффициента предсказывается неверно. Уравнение Джилиленда, предполагающее прямолинейность изохор в Р - Г - координатах, не отвечает действительному положению. В случае газовых смесей возникает необходимость использования различных соотношений интуитивного характера для описания концентрационной зависимости параметров уравнений, в связи с чем возникают дополнительные искажения. Как показали специальные исследования, выполненные в настоящей работе, лишь использование достаточно подробных экспериментальных данных дает возможность определить подходящую зависимость постоянных уравнения состояния от концентрации. [19]
Первое из этих выражений справедливо было бы назвать критерием Ванде р - Ваальса - Надеждина, второе - критерием Дитеричи. [20]
Найти критические параметры и записать уравнение состояния в безразмерных переменных PV T для газа, подчиняющегося а) первому уравнению Дитеричи; б) второму уравнению Дитеричи; в) уравнению Бертло. [21]
Найти критические параметры и записать уравнение состояния в безразмерных переменных PV T для газа, подчиняющегося а) первому уравнению Дитеричи; б) второму уравнению Дитеричи; в) уравнению Бертло. [22]
 |
Приведенные давления насыщенного пара некоторых веществ. [23] |
Вообще нужно сказать, давно замечено, что законы соответственных состояний часто неплохо оправдываются для веществ, для которых уравнения состояния Ван-дер - Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи и других являются весьма неточными. [24]
Показать, что при больших объемах уравнение Дитеричи переходит в уравнение Ван-дер - Ваальса. [25]
Пыли предложены также различные эмпирпч. Витти - Бриджмена уравнение состояния, Бертло уравнение состояния, Дитеричи уравнение состояния, Камерлинг-Оннеса уравнение состояния н др. Сводку различных У. [26]
Уравнения, аналогичные уравнению идеального газа или уравнению Ван-дер - Ваальса, называют уравнениями состояния. Было придумано еще несколько таких уравнений, из которых заслуживают внимания уравнение Бертело и уравнение Дитеричи. [27]
Исторически учение о соответственных состояниях возникло, как известно, на базе уравнения Ван-дер - Ваальса. Кроме него, важное влияние на развитие рассматриваемой теории оказали уравнения состояния, предложенные Клаузиусом, Дитеричи, Вертело и другими учеными. [28]
Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер - Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от 0 до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. [29]
Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер - Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. [30]
Страницы: 1 2 3