Интегрирование - кинетическое уравнение
Cтраница 1
Интегрирование кинетического уравнения необходимо и при обработке данных, полученных в интегральном реакторе, например, для определения кажущегося времени пребывания W / F, при котором достигается определенная степень превращения. Интегрирование может быть графическим, численным или аналитическим. [1]
 |
Проверка различных бимолекулярных обратимых реакций. [2] |
Интегрирование кинетических уравнений обратимых реакций не первого и не второго порядков затруднительно и не позволяет применить удобный графический метод сравнения аналитических данных с экспериментальными. [3]
После интегрирования кинетических уравнений и последующих алгебраических преобразований получают формулы, описывающие взаимосвязь начальной и конечной концентраций исходных реагентов, времени, необходимого для достижения заданной степени превращения или выхода продукта. [4]
Задача интегрирования кинетических уравнений усложняется; аналитическое интегрирование осуществимо лишь в простейших случаях. [5]
Некоторые общие вопросы интегрирования кинетических уравнений реакций, идущих с изменением объема, рассматривает К. [6]
Как указывалось выше, интегрирование кинетических уравнений реакций при постоянном давлении требует учета изменения объема реакционной системы, если процесс идет с изменением числа молекул ( в объемной фазе) и в уравнение входят величины, связанные с объемом компонентов реакции. [7]
В большинстве случаев последовательных реакций интегрирование дифференциальных кинетических уравнений невозможно, так как концентрационные переменные не разделяются. [8]
Альтернативой моделированию с использованием крупных частиц является интегрирование бесстолкновительного кинетического уравнения Власова, которое рассматривает фазовое пространство как континуум ( сплошную среду), что также является приближением. Этот подход действительно устраняет статистические ошибки, присутствующие в методике макрочастиц, и весьма успешно используется в исследованиях. Однако моделирование с помощью уравнения Власова не настолько обосновано, чтобы его можно было легко перестраивать применительно к особенностям конкретных задач подобно методу крупных частиц, особенно в многомерных задачах, и беспристрастное, точное, достаточно экономичное представление пространства скоростей представляет значительные трудности при моделировании длительных процессов. [9]
Константу скорости реакции различных порядков можно опре-делить интегрированием соответствующих кинетических уравнений. [10]
Константа адсорбционного равновесия Ki может быть определена в результате интегрирования кинетического уравнения ( по степени превращения реагирующих веществ в слое катализатора), составленного в соответствии с полной кинетической схемой, в которой учтена обратная реакция. [11]
Константа адсорбционного равновесия Ki может быть определена в результате интегрирования кинетического уравнения ( по степени превращения реагирующих веществ в слое катализатора), составленного в соответствии с полной кинетической схемой, в которой учтена обратная реакция. [12]
При проведении реакции в интегральном реакторе и при необходимости интегрирования кинетического уравнения реакции по длине слоя твердого материала ( см. 1.6.3) в связи с изменением порядка реакции и его зависимостью от концентрации создаются определенные трудности. Наибол ее существенны эти трудности для реакций с лэнгмюровской кинетикой, так как решение уравнения (4.19) в этом случае не может быть выражено в виде элементарных функций. [13]
Выражение для скорости реакции (34.1) может быть получено также интегрированием кинетических уравнений реакции. [14]
Выражение для скорости реакции (32.1) может быть получено также посредством интегрирования кинетических уравнений реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4