Дитолилэтан
Cтраница 3
Несмотря ка то что реакция получения дитолилэтана осуществлена t промышленности, в литературе отсутствуют сведения по кинетике и термодинамике процесса алкалирования толуола ацетиленом с образованием дитолилэтана. Однако механизм реакции, объясг1 - ( ащий действие сулката ртути, еще не определен. На первой - ацетилен реагирует с образованием вииилтолуола. [31]
Для доказательства, что полученная терефталевая кислота является продуктом окисления исходного углеводорода, а не как результат изомеризации в сернокислой среде, мы провели окисление дитолилэтана с помощью марганцовокислого калия. В результате окисления были получены в качестве основных продуктов терефталевая и изофталевая кислоты и в незначительном количестве смесь толуиловых кислот. [32]
Три различных изомера 1 1-дитолил-этана: орто-орто -, орто-пара -, и пара-пара - были синтезированы Стюрроком и Кемпом ( тирма Доминион Тар эн2 Кемикал Ко) и послужили стандартами для разработки инфракрасного метода идентификации различных по изомерному составу смесей дитолилэтанов. [33]
Для объединения влияния взаимозависимых факторов авторы предложили [124,94] ввести понятие фактора частоты столкновений как функции времени контакта, общего давления в системе, температуры, молярного разбавления и диаметра частиц катализатора, считая, что этот фактор по существу является относительным числом столкновений молекул дитолилэтана с наружной поверхностью катализатора. На рис. 1б и 17 показано влияние фактора частоты столкновений на конверсию дитолилэтана и выход этилтолуола и почти линейная их зависимость от этого Фактора. [34]
Процесс осуществляют под уменьшенным давлением. Сокращение времени пребывания дитолилэтана в зоне катализатора и уменьшение его парциального давления позволили резко уменьшить разбавление сырья водяным паром, без заметного ухудшения показателей процесса. [35]
Различия в скорости крекинга изомеров дитолилэтана также незначительны, если применять рециркуляцию дитолилэтана до полной его конверсии, однако позволяют предположить возможность регулирования изомерного состава, винилтолуола в определенных пределах. [36]
Время контакта трудно изменять как неаависииую переменную, i меняя других параметров. Время контакта свыше 0 1 сек, приводит к значительному уменьшению конверсии дитолилэтана и резкому увеличению выхода этилтолуола, что приводит к общему снижению выхода винилтолуола. Если время контакта нихе 0 01 сек, уменьшается количество этилтолуола во фракции винилтолуола, однако заметно снижается конверсия дитолилэтана до размеров, ставящих под сомнение экономичность процесса крекинга при проиышден-ном его воплощении. [37]
Для объединения влияния взаимозависимых факторов авторы предложили [124,94] ввести понятие фактора частоты столкновений как функции времени контакта, общего давления в системе, температуры, молярного разбавления и диаметра частиц катализатора, считая, что этот фактор по существу является относительным числом столкновений молекул дитолилэтана с наружной поверхностью катализатора. На рис. 1б и 17 показано влияние фактора частоты столкновений на конверсию дитолилэтана и выход этилтолуола и почти линейная их зависимость от этого Фактора. [38]
Различия в скорости крекинга изомеров дитолилэтана также незначительны, если применять рециркуляцию дитолилэтана до полной его конверсии, однако позволяют предположить возможность регулирования изомерного состава, винилтолуола в определенных пределах. [39]
Влияние температуры изучалось в опытах с использованием в качестве катализатора каолина, причеы величина конверсии после пропускания десятикратного количества дитолилэтана по отношению к количеству катализатора интерполировалась относительно величины конверсии на свеасем катализаторе. Из рис. 12 видно, что с увеличением отношения вода: дитолидэтан возрастает конверсия дитолилэтана, уменьшающаяся с увеличением времени рабочего цикла и диаметра частиц катализатора. На рис. 13 представлена зависимость выхода этилтолуола в расчете на винилтолуол от молярного разбавления дитолилэтана водой, при постоянном факторе частоты столкновений. [40]
 |
Зависимость снижения вязкости 4 % - ного раствора ПМА при окислении от растворителя и температуры. [41] |
По-разному влияет ПМА на окисление ароматических углеводородов различного строения. Так, он ускоряет окисление а-метилнафталина ( при 200 - 240 С), но замедляет окисление дитолилэтана. [42]
 |
Принципиальная схема получения 1 2 4-трихлорбензола. 1 - реактор. 2, 4, 5, 6 - ректификационные колонны. 3 - конденсатор. 7 - холодильник. [43] |
Принципиальная схема получения 1 2 4-трихлорбензола приведена на рис. 26 [ 146, с. Суспензия нетоксичных гекса-хлоранов в трихлорбензоле-сырце поступает в реактор 1, снабженный выносным подогревателем, где в качестве теплоносителя используют дитолилэтан. Процесс, протекающий при 240 - 260 С, ускоряют небольшими добавками хлора ( мольное соотношение гексахлоран: хлор 20: 1), что допускает к тому же некоторое повышение температуры. В ректификационной колонне 2, орошаемой трихлорбензолом-сырцом, гексахлоран отделяют от трихлорбензола. Этому способствует подача осушенного воздуха в нижнюю часть кон денсатора смешения. Трихлорбензол-сырец далее разделяется в секции ректификации. В колонне 4 отделяют высококипящие остатки ( тетра -, пента - и гексахлорбензолы), направляемые на сжигание; в колонне 5 - моно - и дихлорбензолы, а в колонне 6 - товарный 1 2 4-трихлорбензол. В нижней части из паровой фазы отбирается смесь 1 2 4 - и 1 2 3-трихлорбензолов ( 60 - 80 % первого) в количестве 1 25 т на 1 т целевого продукта. [44]
Применяя совершенно различные синтезы, можно получать разнообразные смеси изомеров. Так, например, реакция толуола с ацетиленом, проводимая в присутствии сернокислотного раствора сульфата ртути как катализатора, дает дитолилэтан. [45]
Страницы: 1 2 3 4