Cтраница 3
Данные табл. 1 показывают, что по большинству элементов степень концентрирования примесей практически одинакова; для отдельных - она выше с НВг. Выбор кислоты при анализе определяется также степенью чистоты соответствующего реагента. [31]
В щелочных условиях изготовления бумаги, где главная составная часть примесей - карбонат кальция, используются кислотные очистители. Выбор кислоты обусловлен ее стоимостью, структурой и воздействием на окружающую среду. Соляная кислота летучая, серная кислота может приводить к образованию нерастворимых сульфатов кальция. [32]
При выборе кислоты для проведения реакции растворения следует принимать во внимание природу катиона растворяемой соли. [33]
В некоторых случаях растворимость соли определяет выбор кислоты. Например, бензидин и нафтиламины при нагревании хорошо растворяются в соляной кислоте, а в серной не растворяются, поэтому обычно их диазотируют в соляной кислоте. [34]
Опыты показали, что степень нейтрализации кислоты зависит от избытка аммиака сверх стехиометрического соотношения компонентов и от скорости истечения газа из форсунки. Нагрузка по жидкости, концентрация аммиака и азотной кислоты в указанных пределах изменений, а также выбор кислоты на степень нейтрализации не влияют. [35]
Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением ( VIII, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие от вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Озли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [36]
Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением ( VI 1 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. [37]
В Наиболее простых случаях для разложения борсодержащих материалов достаточно обработать их водой или разбавленными кислотами. При необходимости длительного кипячения с кислотами применяют обратный холодильник, чтобы избежать потерь борной кислоты. Выбор кислоты для растворения зависит от намеченного метода отделения мешающих компонентов. Для отгонки бора в виде борнометилового эфира следует применять при разложении только серную или фосфорную кислоту. Только в том случае, если в дальнейшем намечается определять бор с применением куркумина или других реагентов в нейтральном или слабощелочном водном растворе, рекомендуют использовать для разложения материала хлористоводородную кислоту. [38]
Такие ацильные замещенные аминоантрахинонов составляют в нашем рассмотрении первую подгруппу антрахиноновой группы. Исходным материалом служат большей частью замещенные антрахинона с аминогруппами в а-местах. Выбор кислот для конденсаций в аминогруппах оказывается очень широким-вплоть до высокомолекулярных карбоновых кислот антрахинона, пиразол-антрена, индигоидных пигментов. Также могут быть применены двухосновные кислоты; 1 молекула такой кислоты может связывать 2 молекулы аминоантрахинона; благодаря этому между остатками аминоантрахинона вводятся алифатические цепи. Были использованы изофталевая, n - дифенилдикарбоновая и щавелевая кислоты. [39]
При диазотировании в водной среде существенное значение имеет растворимость диазотируемых аминов и их солей, а в случае малой растворимости - способность образовывать тонкодисперсные суспензии. Обычно амины и соли аминов, растворимые в воде или растворяющиеся при нагревании и выпадающие при охлаждении в тонкодисперсном состоянии, диазотируются быстро. Этими данными определяется выбор кислоты, применяемой при диазотировании в водной среде, и порядок подготовки амина к проведению реакции. [40]
Методика окисления заключается в обработке гидроксилсодержа-щего соединения тремя молями карбодиимида ( чаще всего ДЦК) и 0 5 молями подходящей кислоты в ДМСО или в смеси ДМСО с каким-нибудь инертным растворителем, например бензолом или этилацета-том. Приведенные условия реакции, являющиеся оптимальными, были отработаны на модельных соединениях. Главные различия в условиях окисления связаны с выбором кислоты. Использование слабых кислот, таких, как уксусная, или очень сильных кислот, например трифторуксус-ной или какой-нибудь минеральной, не дает удовлетворительных результатов. [41]
Несмотря на то, что торий имеет более отрицательный восстановительный потенциал, чем цинк, и не выделяется на электродах при электролизе из водных растворов, повышение рН электролита при электролизе цинка вызывает осаждение из раствора желатинообразной гидроокиси тория, собирающейся на электродах. Последнее искажает результаты анализа. Для устранения влияния этого фактора большое значение имеет выбор кислоты для растворения сплава и ком-плексообразующего агента для тория. [42]
Окисленной формой ( ЛОКис) является катион, восстановленной формой ( Ввост) - свободный металл. Величины Е указаны в вольтах относительно НВЭ при 25 С. В качестве электролита при этих полуэлементах обычно применяется раствор соли металла с сильной неорганической кислотой. Выбор кислоты определяется из условий растворимости и комплексообразования. Обычно употребляются сульфаты, нитраты и перхлораты. [43]
Как мы видели, такое действие имеет место при переходе кислот различной природы от воды к неводным растворителям, не содержащим гидро ксильных групп. В этих растворителях титруется только одна сильная кислота. Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и - вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением ( 8, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие от вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Соли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [44]
Как было показано выше, для достаточно полного разделения ионов требуется обычно надлежащее регулирование величины рН раствора. Оно осуществляется прибавлением к исследуемому раствору соответствующих кислот, щелочей или буферных смесей. При этом кислоту или щелочь прибавляют по каплям, все время перемешивал раствор и испытывая его соответствующими индикаторными бумагами или универсальным индикатором. Иногда тот или иной индикатор вводят в исследуемый раствор и прибавление кислоты или щелочи продолжают до перемены окраски его от одной капли. При выборе кислоты или щелочи нужно быть уверенным з том, что вводимые с ними ионы открытию тех или иных ионов в растворе не помешают и их присутствие не вызовет каких-либо осложнений в дальнейшем ходе анализа. Например, при открытии иона К нельзя нейтрализовать кислые растворы при помощи КОН или NH4OH, а нужно употреблять обязательно NaOH. Наоборот, при открытии иона Na для нейтрализации применяют КОН, а не NaOH. Точно так же при нейтрализации щелочных растворов, могущих содержать катионы I. РЬ, нецелесообразно применять серную кислоту, так как она осадила бы труднорастворимые сульфаты этих катионов, что усложнило бы анализ; Во многих случаях недостаточно создать надлежащий рН перед осаждением раствора, но нужно учесть также, что величина рН может изменяться в результате происходящей при осаждении реакции. [45]