Cтраница 1
Мольная энтропия ( S298) приведена при температуре 298 15 К без учета вклада изотопного смешения и ядерных спинов. [1]
Мольная энтропия воды выше таковой для льда в силу большей неупорядоченности жидкого состояния по сравнению с твердым, и плавление сопровождается увеличением энтропии рассматриваемой системы. Те же выражения при dg 0 описывают изменение объема и энтропии при замерзании воды. [2]
Абсолютную мольную энтропию молекул в пленке при данном поверхностном давлении ( или при данной поверхностной концентрации) можно легко определить. Мольная энтропия газообразного ксенона при температуре 283 К и давлении 1 дин / см 2 ( как это легко найти из уравнений, приведенных в гл. Следовательно, поступательная энтропия ксенона при этих условиях будет равна 24 35 кал / моль-град. [3]
Поскольку мольная энтропия газа зависит от его мольного объема и, следовательно, от давления, а парциальная мольная энтропия растворенного вещества - от его концентрации, то в справочниках приводят для газов величину S, входящую в уравнение (9.7), описывающее зависимость энтропии газа от давления, а для растворенных веществ величину S, входящую в уравнение (9.33), описывающее зависимость парциальной мольной энтропии от концентрации растворенного вещества. Эти величины называют стандартными значениями энтропии. Эта же формула применима для вычисления энтропии компонента идеальной газовой смеси, если вместо Р поставить парциальное давление соответствующего компонента. [4]
Вычислить мольную энтропию СО при 596 К и 2 атм, если стандартная энтропия 5 298 47 301 кал / град - моль. [5]
Вычислить мольную энтропию СО при 596 К и 2 атм, если стандартная энтропия S 298 47 301 кал / град - моль. [6]
УЖ выражают соответственно мольные энтропии и объемы пара и жидкости. [7]
Для вычисления мольной энтропии газа, находящегося в смеси идеальных газов, надо в уравнении ( XII, 1) заменить общее дав ление на парциальное. [8]
Найти изменение парциальной мольной энтропии сероуглерода при 20 С в смеси сероуглерод ( 1) - хлороформ ( 2) с содержанием 0 30 мол. [9]
Далее определим мольную энтропию двухатомного идеального газа. [10]
Уравнение (3.21) описывает парциальную мольную энтропию и химический потенциал как идеальных ( см. (3.74)), так и неидеальных растворов. Различие заключается лишь в той скорости, с которой кривые ч ( х2), Si ( x2) ( tl, 2) приближаются к предельному наклону, соответствующему этому случаю. [11]
Рассмотрим однокомпопсптнуго систему, мольную энтропию которой мы хотим определить калориметрически. [12]
Энтропия смешения рална сумме парциальных мольных энтропии смешения ( см. табл. 7.1), каждая из которых умножен а на. [13]
Уравнение ( 286) выражает парциальную мольную энтропию компонента в растворе. Первое слагаемое в правой части является удельной энтропией чистого компонента в стардартном состоянии. [14]
Энтропийная избирательность неподвижной фазы характеризуется мольной энтропией растворения сорбатов. При переходе молекул сорбата из газовой фазы в раствор их энтропия снижается вследствие ограничения степеней свободы частиц. Мольная энтропия растворения представляет собой разность мольной энтропии вещества в газовой и жидкой фазах. В газовой фазе для идеального газа энтропия формируется как сумма вращательной энтропии ( Sr), энтропии колебательных движений, энтропии перемещения ( Sir), электронной и ядерной энтропии, причем в первом приближении все эти виды энтропии являются независимыми членами. При переходе молекулы из газовой фазы в раствор изменяются лишь энтропии вращательная и перемещения. Все остальные виды остаются неизменными и поэтому не оказывают влияния на формирование энтропии растворения. [15]