Вывод - уравнение - состояние
Cтраница 2
При выводе уравнения состояния этот множитель не играет никакой роли, так как не зависит от объема и в результате дифференцирования по V исчезает. [16]
При выводе уравнения состояния ( 16) было принято допущение о возможности использовать для жидкости потенциальную функцию взаимодействия ( 10), в которой с и d не зависят от температуры. Тогда в соответствии с уравнением ( 16) изохорная теплоемкость жидкости окажется постоянной, равной теплоемкости идеального газа, что качественно неверно. Однако, как показано в работах [18, 19], для описания теплофизических свойств веществ потенциал Леннарда-Джонса ( 6 - 12) можно применить эффективнее, если принять, что его параметры зависят от температуры. [17]
При выводе уравнения состояния фазы ( 1 - 28) в качестве независимых переменных были приняты, кроме чисел молей всех компонентов, объем и энтропия. Параметры, применяемые в качестве независимых переменных для характеристики состояния системы, называются параметрами состояния. Любое свойство системы может быть представлено как функция параметров состояния. Так, уравнения ( 1 - 24) и ( 1 - 25) определяют Т и Р как функции энтропии и объема. [18]
 |
Распределе - Тогда для линейного вязкоупругого по. [19] |
При выводе уравнений состояния упругого тела предполагали, что деформации малы и что выполняются линейные соотношения между напряжением и деформацией. Теперь посмотрим, как принцип линейности может быть распространен на материалы, деформации которых зависят от времени. [20]
При выводе уравнения состояния идеального газа pV RT не было принято во внимание, что молекулы хотя и имеют чрезвычайно малые размеры ( диаметр - порядка 10гЙсм), но не являются все же геометрическими точками, а занимают определенный объем. Далее, совершенно не учитывалось наличие взаимного притяжения между молекулами, а в действительности это притяжение существует. [21]
При выводе уравнения состояния идеальных газов не принимались во внимание силы взаимного притяжения между молекулами и собственный их объем. [22]
 |
Объемы одного граммоля газов. [23] |
При выводе уравнения состояния идеального газа pV - RT не было принято во внимание, что молекулы хотя и имеют чрезвычайно малые размеры ( диаметр - порядка 10 - 8 см), но не являются все же геометрическими точками, а занимают определенный объем. Далее, совершенно не учитывалось наличие взаимного притяжения между молекулами, а в действительности это чглритяжение существует. [24]
Менделееву принадлежит вывод уравнения состояния для моля газа, не содержащего индивидуальной газовой постоянной. В этом уравнении Менделеев в отличие от Клапейрона объединил не только законы Бойля и Гей-Люссака, но и закон Авогадро, что и привело к установлению универсальной постоянной, не зависящей от природы газа. Менделееву принадлежит исследование упругих свойств газов ( 1881) и их теплоемкости. [25]
Разработка методов вывода уравнений состояния электрических цепей, основанных на теории линейных графов, принадлежит Максвеллу и Кирхгофу. [26]
Переходим к выводу уравнения состояния. [27]
Основной задачей является вывод уравнения состояния и термодинамических функций с использованием статистики Гибб-са, дающей общее выражение для конфигурационного интеграла. Необходимо заметить, что разнообразие многих свойств разных жидкостей и то, что жидкое состояние является промежуточным между твердым и газообразным состояниями, создают большие трудности для построения статистической теории жидкости. Уже давно была разработана кинетическая теория газов и в деталях построена теория твердых тел, но даже и теперь нет вполне совершенной и непротиворечивой теории жидкого состояния. Старое представление о том, что жидкости по своим свойствам лежат ближе к газам, основанное на возможности применения уравнения Ван-дер - Ваальса, теперь уже оставлено по крайней мере для состояний, далеких от критической точки. Несомненно, жидкость по многим своим свойствам лежит ближе к твердому телу. Так, теплоемкость Cv простых ( атомарных) жидкостей близка к теплоемкости твердых тел. Например, теплоемкость Cv жидкой ртути при 0 С составляет 5 90 кал / моль град, теплоемкость жидкого аргона при температуре его кипения равна 5 50 кал / моль град, тогда как у твердых тел, как было сказано, она близка к 6 кал / моль град, а у атомарных газов она только 3 кал / моль град. Далее известно, что вязкость жидкостей заметно убывает с ростом температуры, а у газов она напротив при этом возрастает. Существование сильно переохлажденных жидкостей, когда они по свойствам близки к свойствам твердого тела ( стекла), а также некоторые явления вблизи точки плавления твердых тел также указывают на аналогию поведения жидкостей и твердых тел. Наконец, наиболее убедительным фактом является своеобразный характер рассеяния рентгеновских лучей жидкостями. [28]
На каких законах основан вывод уравнения состояния Клапейрона. [29]
 |
Зависимость скорости детонации шеддита от плотности. [30] |
Страницы: 1 2 3 4