Cтраница 3
Напомним, что при выводе уравнения состояния был использован именно этот тип зависимости. [31]
Таким образом, на долю статистической физики помимо вывода уравнения состояния остается задача установления зависимости теплоемкости от температуры. Отделим в таблице (11.5) три выбранных коэффициента и выразим через них остальные коэффициенты. [32]
Формула ( 5 51) является основной для вывода уравнения состояния. [33]
Таким образом, на долю статистической физики помимо вывода уравнения состояния остается задача установления зависимости теплоемкости от температуры. Отделим в таблице (11.5) три выбранных коэффициента и выразим через них остальные коэффициенты. [34]
ВТИ имени Дзержинского в своих работах отказался от вывода уравнения состояния водяного пара, заменив уравнения состояния связями, описывающими отдельные области параметров водяного пара. [35]
Наличие в газах ассоциации молекул, не учитываемое при выводе уравнения состояния Ван-дер - Ваальса, и является одной из Причин его неточности. [36]
Рассмотренный выше общий статистический метод можно применить для вычисления свободной энергии неидеального газа и для вывода уравнения состояния последнего, используя те же приемы, как и в других задачах. Как известно, реальные газы отличаются от идеальных наличием более сложного м о-лекулярного взаимодействия и характеризуются собственными конечными размерами молекул, чем мы полностью пренебрегаем, говоря об идеальных газах. Теперь наша задача сводится к тому, чтобы вычислить свободную энергию неидеального газа, учитывая силы молекулярного взаимодействия в статистическом методе расчета. [37]
В главе V этой книги кратко излагается теорема о вириале, которая затем используется при выводе уравнения состояния для идеальных и реальных газов. [38]
Менделеева показали роль химических взаимодействий при образовании растворов, а его исследования давления газов привели к выводу уравнения состояния идеального газа. [39]
Рассмотренный пример показывает, как метод термодинамических функций Грина может быть использован для вычисления квазиравновесных средних значений и вывода неравновесных уравнений состояния. Мы видели, что этот метод является естественным обобщением метода мацубаровских функций Грина, который широко применяется в настоящее время для исследования равновесных свойств систем многих частиц. [40]
Заметим, что теоремой о вириале называется также чисто механическая теорема, доказанная Клаузиусом и использованная им для вывода уравнения состояния реального газа. [41]
Определение молекулярных взаимодействий в мономолекулярных слоях полимера стало возможным благодаря применению способа обработки результатов, аналогичного тому, который применяется при выводе уравнения состояния неидеальных газов. [42]
Сложность свойств реальных веществ не позволяет записать соответствующие характеристические уравнения состояния непосредственно из теоретико-физических соображений, так что основанный на экспериментальных данных вывод уравнения состояния для такого, например, вещества, как вода, оказывается чисто эмпирическим делом, по существу сводящимся к подбору кривых. [43]
Если известна хотя бы одна из характеристических функций, то этого достаточно для нахождения взаимосвязей между свойствами равновесной системы, в том числе и для вывода уравнения состояния. [44]
Силы, действующие между молекулами и вызывающие отклонение газов от идеальности, называют силами Ван-дер - Ваальса, по имени ученого, который впервые учел взаимное притяжение и отталкивание молекул при выводе уравнения состояния реальных газов. То, что плотность жидкостей и кристаллов имеет вполне определенную величину, указывает на одновременное существование отталки - вания между молекулами. Не будь отталкивания молекулы при сближении сливались бы в одно целое и плотность возрастала бы неограниченно. От потенциальной кривой двухатомной молекулы она отличается лишь количественно: глубина потенциальной ямы - энергия взаимодействия - значительно меньше, а равновесное расстояние SQ - больше. Таким образом, различие между химическими и межмолекулярными силами в первую очередь количественное, природа же сил в обоих случаях одна и та же - электрическая, поскольку молекулы, как и атомы, состоят из ядер и электронов. Расстояние между молекулами в жидкостях и кристаллах - 3 - 5 - 10 - 10м, а энергия взаимодействия - 1 - 5 кДж / моль, что в 100 раз меньше энергии химической связи. Межмолекулярное ван-дер-ваальсово взаимодействие - слабое. Китайской стены между этими двумя видами взаимодействия, очевидно, не существует. [45]