Вывод - кинетическое уравнение - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если сложить темное прошлое со светлым будущим, получится серое настоящее. Законы Мерфи (еще...)

Вывод - кинетическое уравнение

Cтраница 1


Вывод кинетического уравнения, учитывающий одновременное расходование радикалов Н02 по реакциям ( 6) и ( 5), является сложным.  [1]

Вывод кинетического уравнения для неравновесной теории рекомбинации - диссоциации выполняется так же, как вывод его в случае равновесной теории; необходимо только включить в схему, зависящую от времени, функцию распределения по внутренним степеням свободы.  [2]

Вывод кинетического уравнения может быть основан на следующей модели. Реакция протекает между частицами хемосорбированного кислорода и молекулами водорода, находящимися в газовой фазе или же слабо связанными с поверхностью. Центры, на которых протекает реакция, могут быть отождествлены с местами, занятыми кислородом, которые составляют небольшую часть от общего числа центров на поверхности. Продуктом реакции является вода, которая диффундирует от мест, на которых протекает реакция, и постепенно занимает остальную поверхность. В результате диффузии центры, на которых протекает реакция, освобождаются от молекул адсорбированной воды и быстро занимаются кислородом из газовой фазы. Процесс диффузии является активационным процессом [4], скорость которого зависит от следующих факторов: а) частоты перескоков D0, б) вероятности нахождения свободного центра рядом с центром адсорбции, пропорциональной ( 1 - 0), в) свободной энергии активации при нулевом покрытии, г) от величины свободной энергии активации, которая, в свою очередь, зависит от заполнения и является следствием наличия отталкивающего потенциала; последний зависит от того, что хемосорбированные молекулы воды образуют поверхностные диполи. Скорость десорбции воды, равная скорости катализа, пропорциональна 6 и определяется теплотой адсорбции воды, которая обычно высока на окислах металлов и зависит от степени заполнения поверхности.  [3]

Вывод кинетических уравнений для макроскопических величин является основной задачей неравновесной статистической механики. Последовательный подход к этой проблеме приводится в работе Цванцига [1], который получил для классического случая уравнение Фоккера - Планка из уравнения Лиувилля методом проекционного оператора. Во всех этих работах вывод кинетического уравнения проводится для подсистемы, слабо взаимодействующей с термодинамической равновесной системой - термостатом. Уравнение, описывающее эволюцию такой подсистемы, в общем случае оказывается немарковским.  [4]

Вывод кинетического уравнения обмена встречает значительные математические трудности, если заряды обменивающихся ионов не равны, так как тогда у не выражается через N с помощью уравнений ( 9) и ( 12) в явном виде.  [5]

Вывод кинетического уравнения элементарной реакции методом активированного комплекса проводится в предположении, что все активированные комплексы превращаются в продукты реакции.  [6]

Вывод кинетического уравнения сложной реакции на основе заданного механизма часто представляет собой нелегкую задачу. Если в ходе процесса образуется несколько промежуточных веществ и реакция осуществляется через несколько последовательных стадий ( причем среди них нельзя выделить одну лимитирующую), то использование метода стационарных концентраций в том виде, в каком он применялся выше, связано с большими вычислительными трудностями.  [7]

Вывод зарядовых кинетических уравнений ядерного электрогенератора составляет содержание § 10.2. Помимо нахождения самих уравнений устанавливается экспоненциальная неустойчивость решений зарядовых уравнений для коэффициента размножения ионитов, большего единицы.  [8]

Из вывода кинетического уравнения ясно, что В входит в него не как абсолютная величина вектора В, а как проекция Bz В. Замена В - - В требует поэтому и замены В - - В в написанных формулах.  [9]

Необходимость вывода кинетического уравнения на основе квантовомеханического рассмотрения диктуется целым рядом причин. Прежде всего, столкновения молекул газа отнюдь не всегда происходят по законам классической механики. Последнее проявляется в том, что сечение соударения частиц, входящее в интеграл столкновений Больцмана, должно вычисляться с помощью квантовой теории. С другой стороны, квантовое кинетическое уравнение необходимое условиях, когда оказываются немалыми средние числа заполнения квантовых состояний частиц, а поэтому становится существенной квантовая статистика.  [10]

Для вывода кинетических уравнений упрощенно представим зону реакции в виде цилиндра, в который слева поступает N0 молей метана.  [11]

Для вывода кинетических уравнений используют принцип стационарного состояния Боденштейна.  [12]

Для вывода кинетических уравнений и рудо а нити зону религии уггртацегпто в втгд 6 тщ ти и д р а ( рис. 43), в который слева поступает jV0 молей метана.  [13]

Необходимость вывода кинетического уравнения на основе квантовомеханического рассмотрения диктуется целым рядом причин. Прежде всего, столкновения молекул газа отнюдь не всегда происходят по законам классической механики. Последнее проявляется в том, что сечение соударения частиц, входящее в интеграл столкновений Больцмана, должно вычисляться с помощью квантовой теории. С другой стороны, квантовое кинетическое уравнение необходимое условиях, когда оказываются немалыми средние числа заполнения квантовых состояний частиц, а поэтому становится существенной квантовая статистика.  [14]

Для вывода кинетического уравнения процесса необходимо задаться геометрической формой частиц.  [15]



Страницы:      1    2    3    4