Cтраница 2
Для вывода соответствующих кинетических уравнений принимается, что среди различных мест поверхности можно выделить участки или группу участков, для которых энер. Тогда для этих участков справедливы соотношения, свойственные однородной поверхности. [16]
Для вывода кинетического уравнения рассматриваемого процесса приравниваются друг другу уравнение (4.5) для потенциала амальгамы и уравнение (4.11) для скорости выделения водорода при данном потенциале в кислом растворе и полученное уравнение решается относительно скорости разложения амальгамы. [17]
Для вывода кинетических уравнений гетерогенно-каталитических реакций применимы рассмотренные ранее ( § 20.5) принципы кинетики сложных реакций, однако в этом случае необходимо использовать не объемные, а поверхностные концентрации промежуточных частиц. [18]
К выводу кинетического уравнения термического крекинга углеводородов можно подойти, как это было показано Г. М. Пан-ченковым и В. Я. Барановым, с двух точек зрения на процесс зарождения цепей, которые, однако, приводят к формально одинаковому типу окончательного уравнения. [19]
К выводу кинетического уравнения термического крекинга углеводородов можно подойти, как это было показано Г. М. Панченко-вым и В. Я. Барановым, с двух точек зрения на процесс зарождения цепей, которые приводят к формально одинаковому типу окончательного уравнения. [20]
К выводу кинетического уравнения термического крекинга углеводородов можно подойти, как это было показано Г. М. Панченковым и В. Я. Барановым, руководствуясь двумя соображениями о характере протекающих процессов, которые приводят к формально одинаковому типу окончательного уравнения. [21]
К выводу кинетического уравнения термического крекинга углеводородов можно подойти, как это было показано Г. М. Панченко-вым и В. Я. Барановым, с двух точек зрения на процесс зарождения цепей, которые приводят к формально одинаковому типу окончательного уравнения. [22]
К выводу кинетического уравнения термического крекинга углеводородов можно подойти, как это было показано Г. М. Панчепковым и В. Я. Барановым, руюводствуясь двумя соображениями о характере протекающих процессов, которые приводят к формально одинаковому типу окончательного уравнения. [23]
При выводе кинетических уравнений, описывающих сорбцию во внешнедиффузионнои области, полагают, в соответствии с экспериментальными данными, что на поверхности адсорбента имеет место сорбционное равновесие. [24]
При выводе кинетических уравнений, характеризующих скорость сорбции во внешнедиффузионной области, полагают, что скорость самой сорбции намного больше скорости диффузионного подвода вещества к поверхности сорбента. [25]
При выводе кинетических уравнений, характеризующих скорость сорбции во внешнедиффузионной области, полагают, чта-скорость самой сорбции намного больше скорости диффузионного подвода вещества к поверхности сорбента. [26]
При выводе кинетического уравнения для этой реакции должно быть сделано допущение о быстро устанавливающемся равновесии между растворителем ( метанол) и метоксильным ионом. [27]
При выводе кинетических уравнений сделаны следующие допущения. Концентрация устойчивых ионов М2 постоянна, причем их поверхностная концентрация совпадает с объемной не только при равновесии, но и при поляризации. Раствор содержит избыток постороннего электролита и имеет постоянную ионную силу. [28]
При выводе кинетических уравнений было принято, что в каждый момент времени потенциал амальгамы может быть определен по уравнению для потенциала равновесного амальгамного электрода и что скорость процесса разложения амальгамы лимитируется скоростью восстановления органических соединений. [29]
При выводе кинетических уравнений принимают, что реакционная способность концевой группы не зависит от длины полимерной цепи. [30]