Вывод - кинетическое уравнение
Cтраница 3
При выводе кинетических уравнений для образования гидроперекиси предполагалось, что стационарная концентрация свободных радикалов устанавливается практически мгновенно. Это приводит к появлению затянутых периодов индукции на кинетических кривых накопления гидроперекиси. [31]
При выводе кинетических уравнений, по которым определяется механизм процесса, следует учитывать влияние электрического поля па поверхностную концентрацию разряжающихся ионов и влияние электрической структуры двойного слоя на энергию активации процесса. [32]
При выводе кинетического уравнения для функции распределения предполагается, что можно учитывать только парные столкновения твердых частиц, а столкновениями, в которых участвует большее число частиц, можно пренебречь. Такое предположение оправдано, если время столкновения мало по сравнению с временем свободного движения твердой частицы. [33]
При выводе кинетического уравнения для гетерогенного каталитического процесса всегда делается то или иное предположение о распределении активных участков на поверхности катализатора. [34]
При выводе кинетических уравнений для образования гидроперекиси предполагалось, что стационарная концентрация свободных радикалов устанавливается практически мгновенно. Это приводит к появлению затянутых периодов индукции на кинетических кривых накопления гидроперекиси. [35]
При выводе кинетического уравнения учтем, следуя Корыте [28], что все находящиеся в равновесии электроактивные частицы влияют на толщину реакционного слоя и, следовательно, на кинетику процесса. [36]
При выводе кинетического уравнения зависимости потенциала электрода от концентрации органического вещества в [77-79] подчеркивается, что концентрация вещества на электроде зависит от адсорбируемости соединения и в уравнение должна входить поверхностная концентрация вещества, а не объемная. Предполагается, что если максимум адсорбции восстанавливаемого соединения расположен при потенциале электрода, близком к потенциалу нулевого заряда, то процесс электросинтеза целесообразно вести при этом потенциале. Особенно это существенна в случае реакции, приводящей к образованию димерных продуктов. Однако прямых экспериментов, подтверждающих справедливость этого положения, до настоящего времени в литературе не имеется. [37]
Ниже приведен вывод кинетического уравнения для случая протекания реакции через образование окисла, например, в соответствии со второй схемой. [38]
 |
Изменения характеристик НДС в зависимости от растворяющей силы среды о. [39] |
Не рассматривая вывод кинетических уравнений формирования слоев надмолекулярных структур, аналогичных уравнениям, выведенным выше для изучения кинетики формирования сольват-ных слоев, мы остановимся на выводах, вытекающих из этих уравнений. [40]
Предпосылкой для вывода кинетического уравнения служило допущение о равенстве скоростей диффузии и химической реакции, причем предполагалось, что цементация является реакцией первого порядка. [41]
 |
Скорость восстановления фосфатов. [42] |
В основу вывода кинетического уравнения было положено уравнение Фика, описывающее диффузию в твердых толах. [43]
Однако для вывода кинетического уравнения эти операции могут занять много времени, поскольку необходимо получить очень большое число экспериментальных результатов в широком интервале условий. Все же испытание оказывается весьма полезным, потому что могут быть получены очень точные результаты. [44]
На основе вывода кинетического уравнения для глубокого крекинга получены формулы для коэффициентов торможения риА, входящих в это уравнение. [45]
Страницы: 1 2 3 4