Выделение - катион
Cтраница 2
 |
Анализ алюминия и его сплавов. [16] |
Обнаружение катионов I группы в растворе, остающемся после выделения катионов всех других групп, часто приводит к неправильным результатам, так как вследствие адсорбции и других видов соосаждения концентрация этих катионов в растворе весьма сильно понижается, а реакции некоторых из них сравнительно малочувствительны. [17]
Для выделения продуктов электролиза необходимо затратить некоторое напряжение как для выделения катионов на катоде, так и для выделения анионов на аноде. Это напряжение как на катоде, так и на аноде, в свою очередь, слагается из напряжения, непосредственно потребного для выделения элемента электродный, или электрохимический, потенциал), и дополнительного напряжения ( перенапряжения), которое расходуется на различные побочные процессы. [18]
Форма кривой v / ( Е), относящейся к выделению катиона, резко отлична от формы предыдущих кривых, однако эта кривая дает такое же значение потенциала выделения. Кривые выделения иногда имеют неправильный ход. [19]
Малая растворимость в воде гидроксидов, сульфидов, фосфатов, хлоридов используется для выделения изученных катионов при кислотно-щелочном, еульфиднотщелочном и фос-фатно аммиачном методах разделения катионов. [20]
Реакция основана на образовании некоторыми гидроокисями адсорбционных соединений с таннином и имеет значение для выделения соответствующих катионов и для последующего количественного определения их. Так, например, для отделения вольфрама от бериллия к нейтральному или щелочному раствору вольфраматов и бериллатов объемом 300 - 500 мл прибавляют 30 - 50 г NH4NO3, затем 10 мл H2SO4 ( 1: 2) и нагревают до кипения. К кипящему раствору прибавляют 10 % - ный водный раствор таннина ( в десятикратном по отношению к WOa количестве) и кипятят минут 5: выделяется темно-бурое адсорбционное соединение WO3 и таннина. Бериллий в этих условиях остается в растворе. [21]
Способность сероводорода давать с солями различного цвета осадки используется в аналитической химии для обнаружения и выделения катионов соответствующих металлов из растворов. [22]
 |
Напряжение разложения. [23] |
Чтобы шел электролиз, необходимо приложить общий потенциал разложения, не Меньший, чем сумма потенциалов выделения катиона и аниона в данном электролите, который и называется напряжением разложения. [24]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2COg, а не Na2CO3 или КаСО3, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион МН4, вводимый вместе с ( NH4) 2CO3, дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [25]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2CO3, а не Na2CO3 или К СОз, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион NH4, вводимый вместе с ( МН ЬСОз дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [26]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2CO3, а не Na2CO3 или К СОз, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион NH4, вводимый вместе с ( NH4) 2CO3 дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [27]
Рассмотренная реакция образования нерастворимых карбонатов имеет в аналитической практике очень большое значение, так как служит для выделения катионов 2 - й группы из раствора, одновременно содержащего катионы 1 - й группы, карбонаты которых в воде растворимы. В качестве реактива для этой цели пользуются ( NH4) 2CO: P а не Na2CO3 или К3СО9, так как иначе в исследуемый раствор будут введены ионы Na и К, которые приходится искать в последующем ходе анализа. Напротив, ион NH4, вводимый вместе с ( NH4) 2COS, дальнейшему ходу анализа не мешает, так как испытание на него производится в отдельной пробе исследуемого раствора еще до приливания осадителя. [28]
Величина наименьшего напряжения, которое-необходимо приложить для электролитического разложения какого-нибудь вещества ( потенциал разложения), получается сложением потенциалов выделения соответствующих катионов и анионов. В случае анионов при этом учитывают обратное направление тока. Следует также помнить, что величина и в уравнениях ( 1), ( 1а), ( 16) для анионов отрицательна. [29]
Величина наименьшего напряжения, которое необходимо приложить для электролитического разложения какого-нибудь вещества ( потенциал разложения), получается сложением потенциалов выделения соответствующих катионов и анионов. В случае анионов при этом учитывают обратное направление тока. Следует также помнить, что величина га в уравнениях ( 1), ( 1а), ( 16) для анионов отрицательна. Другими словами, можно сказать: чтобы определить потенциал разложения какого-нибудь электролита в численное выражении, следует из собственного потенциала вещества, образующего анионы, вычесть собственный потенциал вещества, образующего катионы. [30]
Страницы: 1 2 3 4