Cтраница 3
Величина наименьшего напряжения, которое необходимо приложить для электролитического разложения какого-нибудь вещества ( потенциал разложения), получается сложением потенциалов выделения соответствующих катионов и анионов. В случае анионов при этом учитывают обратное направление тока. Следует также помнить, что величина п в уравнениях ( 1), ( 1а), ( 16) для анионов отрицательна. Другими словами, можно сказать: чтобы определить потенциал разложения какого-нибудь электролита в численном выражении, следует из собственного потенциала вещества, образующего анионы, вычесть собственный потенциал вещества, образующего катионы. [31]
Схема образования двойного электрического слоя на металле, погруженном в раствор электролита. [32] |
При переходе катионов из металла в раствор металл приобретает отрицательный заряд, так как на нем остается избыток электронов; при выделении катионов из раствора па металл последний заряжается положительно вследствие недостатка электронов. [33]
Для осушки газов и жидкостей, для адсорбционного и ситового разделения и очистки, для газовой хроматографии смесей ряда низко - и среднекипящих веществ, для концентрирования и выделения катионов, для хемосорбции таких газов, как СО, а также для многих каталитических реакций широко применяются кристаллические тонкопористые алюмосиликатные адсорбенты - цеолиты. Давно известны природные цеолиты, например шабазит. В последнее время в больших масштабах производится получение, исследование и применение искусственных цеолитов. [34]
При электрохимической коррозии одновременно протекают два процесса - окислительный ( аноидный), вызывающий растворение металла на одном участке, и восстановительный ( катодный), связанный с выделением катиона из раствора, восстановлением кислорода и других окислителей на другом. В результате возникают микрогальванические элементы, и появляется электрический ток, обусловленный электронной проводимостью металла и ионной проводимостью раствора электролита. Анодные и катодные процессы локализуются на тех участках, где их протекание облегчено. Причины, вызывающие электрохимическую неоднородность поверхности, весьма многочисленны: макро - и микронеоднородности металла; фазовая и структурная неоднородность сплавов; неоднородность и несплошность поверхностных пленок; неоднородность деформаций и напряжений. Кроме того, неоднородны и жидкие фазы, контактирующие с поверхностью. [35]
При электрохимической коррозии одновременно протекают два процесса - окислительный ( аноидный), вызывающий растворение металла на одном участке, и восстановительный ( катодный), связанный с выделением катиона из раствора, восстановлением кислорода и других окислителей на другом. В результате возникают микрогальванические элементы, и появляется электрический ток, обусловленный электронной проводимостью металла и ионной проводимостью раствора электролита. Анодные и катодные процессы локализуются на тех участках, где их протекание облегчено. Причины, вызывающие электрохимическую неоднородность поверхности, весьма многочисленны, макро - и микронеоднородности металла; фазовая и структурная неоднородность сплавов; неоднородность и несплошность поверхностных пленок; неоднородность деформаций и напрязке-шш. Кроме того, неоднородны и жидкие фазы, контактирующие с поверхностью. [36]
При электрохимической коррозии одновременно протекают два процесса - окислительный ( анодный), вызывающий растворение металла на одном участке, и восстановительный ( катодный), связанный с выделением катиона из раствора, восстановлением кислорода и других окислителей на другом. В результате возникают микрогальванические элементы и появляется электрический ток, обусловленный электронной проводимостью металла и ионной проводимостью раствора электролита. [37]
При электрохимической коррозии одновременно протекают два процесса - окислительный ( анодный), вызывающий растворение металла на одном участке, и восстановительный ( катодный), связанный с выделением катионов из раствора, восстановлением кислорода и других окислителей на другом. В результате возникают микрогальванические элементы и появляется электрический ток, обусловленный электронной проводимостью металла и ионной проводимостью раствора электролита. [38]
Однако применение их избавляет от запаха сероводорода, не нужны аппараты Киппа, нет загрязнения мышьяком ( как примеси к сероводороду в виде AsH3), улучшено разделение и выделение катионов. [39]
Гидроокиси катионов 1 - й аналитической группы, за исключением Mg ( OH) 2, хорошо растворимы в воде, и поэтому они обычно используются в качественном анализе как источник ОН - для выделения катионов 3 - й группы в виде малорастворимых гидроокисей. [40]
Чтобы избежать потребления переменного тока на попеременное растворение и выделение ртути, на поляризуемый ртутный электрод наряду с переменной подается также постоянная составляющая тока В, с помощью которой можно поляризовать электрод вплоть до потенциала выделения катионов фона. [41]
Если в водном растворе присутствует соль МА кислоты, анион которой А - обладает потенциалом выделения более 1 23В ( таковыми являются, например, анионы кислородсодержащих кислот типа SO, ClOJ и др.), на аноде проходит реакция ( XI. Если потенциал выделения катиона М при данных условиях более положителен, чем у Н3О, то, как следует из ( X. [42]
Ни растворение, ни выделение катионов из раствора не прекращаются, но в единицу времени будет растворяться столько же катионов, сколько их выделяется. [43]
Все эти недостатки существующих методов систематического анализа заставили Н. А. Тананаева подробно разработать капельный метод на бумаге или на пористых пластинках и дробный метод в пол ум и-кропробирках. В дробном методе важную роль играет выделение катионов из раствора в виде металлов. Это осуществляется с помощью свободных металлов. Последние можно использовать соответственно порядку расположения их в электрохимическом ряду напряжений: магний, алюминий, цинк, железо, олово, медь. Магний и алюминий позволяют вытеснить большинство металлов из раствора. Однако удобнее применять цинк как менее активный металл, вытесняющий Е солянокислой среде ртуть, серебро, медь, мышьяк, сурьму, висмут, олово. Выделив эти металлы, можно, например, дробным путем обнаруживать кальций в виде оксалата. [44]
Совсем другой смысл приобретает вопрос о положении нижней концентрационной границы применимости при рассмотрении процессов, в которых происходит удаление веществ в результате их взаимодействия с вводимыми в раствор пенообразователями. Как правило, такой прием используют для выделения катионов металлов с целью очистки воды или концентрирования ценных примесей. В подобных случаях молекулы поверхностно-активного вещества выступают в роли собирателей. Вводимые в раствор любое число раз молекулы поверхностно-активного вещества пронизывают всю толщу жидкости, захватывают катионы и увлекают их в пену, так что трудно указать нижнюю концентрационную границу; иногда положение ее определяется точностью анализа. [45]