Выделение - льд - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Восемьдесят процентов водителей оценивают свое водительское мастерство выше среднего. Законы Мерфи (еще...)

Выделение - льд

Cтраница 1


Выделение льда из водных растворов [73] объясняет как то давно известное мореплавателям явление, что льды океанов дают пресную воду, так и то, что при вымораживании соленой воды ( как при ее испарении) получается раствор более богатый содержанием соли, чем взятый. В холодных странах пользуются этим для сгущения морской воды, которую потом испаряют для извлечения соли.  [1]

По мере выделения льда концентрация раствора повышается, а температура его замерзания соответственно понижается. Например, при температуре 272, 874 К гидрат окиси кальция превращается в эвтектическую смесь, в которой Са ( ОН) 2 находится в твердом состоянии. Аналогичное явление происходит при замораживании коллоидного раствора: коллоидные фракции оттесняются льдом в области, замерзающие позже.  [2]

3 Диаграмма температур затвердевания рассолов. [3]

Левые кривые показывают выделение льда, а правые-соли. Если рассол NaCl, имеющий 15 весовых частей соли на 100 частей воды при 0, охладить, то до t - - 10 концентрация не изменится, а затем начнется выделение кристаллов льда; состояния остающегося жидкого раствора характеризуются точками, лежащими на кривой выделения льда, и концентрация соли будет увеличиваться до тех пор, пока охлаждаемый раствор не достигнет температуры криогидратной точки, затем весь раствор затвердевает, превращаясь в однородную массу.  [4]

Ветвь ОК отвечает условиям выделения льда в системе соль-вода. В области DEHF совместно существуют в твердой фазе лед и соль; жидкая фаза отсутствует.  [5]

Левая кривая отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в эвтектической точке; она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой.  [6]

Это равновесие интересно при анализе возможности выделения льда в арктических газопроводах при недостаточной степени осушки газа.  [7]

Ьго раствора КС1, пересекает кривую выделения льда, а весь хлористый калий останется в растворе.  [8]

9 Диаграмма температур затвердевания рассола хлористого кальция. [9]

На рис. XIII-4 и XIII-5 приведены зависимости температуры, при которой происходит выделение льда или соли, от концентрации растворов хлористого натрия и хлористого кальция.  [10]

Если охлаждать раствор воды и NaCl то несколько ниже 0 С начнется выделение чистого льда ( без примеси соли) или выделение чистой твердой соли NaCl ( без примеси льда): вода и соль NaCl не образуют твердых растворов. То же самое происходит в жидком сплаве олова и цинка: при постепенном охлаждении начинает выкристаллизовываться или чистое олово, или чистый цинк, твердого же раствора цинк и олово не дают.  [11]

При удалении части воды из растворов ( испарением при разных температурах или чрез выделение льда) должны получаться насыщенные растворы, а затем должно выделяться растворенное твердое вещество. Насыщенные при некоторой температуре растворы также должны выделять соответственную часть растворенного вещества, если чрез охлаждение [74] будут приведены к температуре, при которой вода не может удерживать бывшего количества вещества. Если это выделение, при охлаждении насыщенного раствора или при выпаривании, будет совершаться медленно, то во многих случаях образуются кристаллы растворенного тела; так обыкновенно и получают кристаллы растворимых солей и других веществ. Некоторые твердые тела выделяются из растворов весьма легко в форме отлично образованных кристаллов, могущих дойти до весьма большой величины.  [12]

При образовании льда в разбавленном растворе увеличивается его концентрация и постепенно понижается температура выделения льда. При замерзании чистых растворов этот процесс завершается достижением эвтектической концентрации и температуры; эвтектический раствор затвердевает как единое целое, без отделения кристаллов растворителя.  [13]

14 Диаграмма темпера.| Диаграмма тем. [14]

На рис. XIII-4 и XII1 - 5 приведены зависимости температуры, при которой происходит выделение льда или соли, от концентрации растворов хлористого натрия и хлористого кальция.  [15]



Страницы:      1    2    3    4