Выделение - перекись - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
А по-моему, искренность - просто недостаток самообладания. Законы Мерфи (еще...)

Выделение - перекись - водород

Cтраница 3


В данной главе рассматриваются методы получения и способы промышленного производства перекисных соединений ( кроме производства самой перекиси водорода) из неперекисных соединений, а также реакции этих перекисных соединений, приводящие к образованию перекиси водорода. Две группы реакций относятся к этой категории: 1) образование неорганических перекисей и последующие их реакции с кислотами с целью выделения перекиси водорода и 2) образование пероксодисерной кислоты и пероксодисульфатов путем электролиза и последующий их гидролиз с целью получения перекиси водорода.  [31]

Перекись водорода можно получить по реакции кислоты с перекисью натрия таким же образом, как это описано для перекиси бария. Однако большая часть натриевых солей растворима в воде, что, как описано выше, сильно увеличивает затруднения, связанные с выделением перекиси водорода из солевого раствора без заметного ее разложения.  [32]

Этот процесс производства может представлять интерес в том случае, когда цена на газообразные углеводороды определяется лишь стоимостью их как топлива. Преимущества этого процесса заключаются в низкой себестоимости при работе с газами и жидкостями, в простоте оборудования по сравнению с необходимым для электролиза, в малом расходе электроэнергии и в образовании значительных количеств олефинов в качестве побочных продуктов; недостатками являются небольшая доля газа, превращаемая в перекись водорода и олефин за один проход, и особенно трудность и высокая стоимость выделения перекиси водорода из конденсата, в котором она образует перекиси оксиалки-лов с присутствующими альдегидами. Однако можно было бы технически использовать содержащий перекись конденсат непосредственно, например в качестве отбеливающего вещества, без попытки дальнейшего выделения перекиси.  [33]

Он установил, что цветные металлы ( такие, как Zn, Mg, Cd, Al, Ni, Mo) могут в атмосферных условиях на определенном расстоянии оказывать действие на поверхность специально обработанных фотопластинок. Данное явление объяснено активностью их тщательно очищенных поверхностей в результате выделения перекиси водорода при атмосферной коррозии.  [34]

Образование ее нежелательно не только потому, что при разложении мононадсернои кислоты выделяется кислород, но и потому, что при этом происходит деполяризация анода. Снижение же потенциала анода приводит к уменьшению выхода надсерной кислоты. Количество мононадсернои кислоты увеличивается с повышением содержания HaSaOg, поэтому последняя может накапливаться лишь до определенного предела. Затем электролит подвергают гидролизу для выделения перекиси водорода, которую отгоняют и улавливают, а кубовый остаток возвращают на электролиз. Из этого следует, что содержание мононадсернои кислоты по сравнению с концентрацией надсерной кислоты необходимо поддерживать возможно более низким. Это обеспечивается увеличением плотности тока, благоприятствующим процессу образования надсерной кислоты. Содержание мононадсернои кислоты можно снизить также путем добавления к электролиту небольших количеств соляной или сернистой кислот, способствующих ее разложению.  [35]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения; открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовашюгск металла, а также ( по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереннокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду ( или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу.  [36]

С разбавленными кислотами - - со линий, серной, фосфорной, планиконой, угольной, кремнефтористоводородшш - перекись бария образует перекись водорода. На этой реакции ооппнан старейший технический способ получения перекиси mi дорода. Концентрированная соляная кислота разлагается По урашичшю УВа () Е - - 8НС1 ЗВаСЬ 4 - 4ЦЕ0 - ] - С1Е - - Оя. Таким образом, она непригодна для получения концентрированных растворов перекиси водорода из перекиси бария. Концентриропанная серная кислота очень энергично реагирует с БаО с выделением кнели-рода, который обычно содержит озон. В реакционной смеси при этом перекись водорода ме обнаруживается. Углекислота в водном расттюре под повышенным давлением реагирует аналогично другим кислотам с выделением перекиси водорода. Гидрата-рованная перекись барин легко поддается действию кислот см. стр.  [37]

Четвертый этап - накопление продуктов метаболизма, образующихся в результате жизнедеятельности микроорганизмов на поверхностях металлоконструкций, - представляет значительную опасность. Несовершенные грибы продуцируют десятки органических кислот. Например, Aspergillus niger образует щавелевую, фумаро-вую, янтарную, малеиновую, яблочную, лимонную, глю-коновую, винную, молочную кислоты. Они встречаются при эксплуатации практически во всех климатических зонах. Органические кислоты повышают агрессивность среды, стимулируя процессы коррозии металлов и деструкцию полимеров, а также служат источником питания для других микроорганизмов. Некоторые грибы увеличивают щелочность среды или воздействуют на материалы конструкций окислительными ферментами с выделением перекиси водорода и при разложении последней - - атомарным кислородом.  [38]



Страницы:      1    2    3