Cтраница 3
С, образуется также небольшое количество цис-изомера дифтордиазина. [31]
Из приведенных данных следует, что наилучший выход дифтордиазинов достигается при использовании фторидов кальция. [32]
Реакция 9 определяет преобладание в продуктах реакции транс-изомера дифтордиазина по сравнению с цис-изомером. Принятый механизм образования N2F2 равновероятен для обоих изомеров. [33]
Липскомб [368] получил также патент на метод синтеза дифтордиазина из трифторида азота или тетрафторгидразина, которые реагируют, проходя зону высокой температуры. [34]
Энергии связей рассчитаны [80] на основании энтальпии образования дифтордиазинов. N F равной средней энергии диссоциации связи N-F в радикале NF2, то для EN N получается значение 97 2 ккал / моль. [35]
Фрезер указывает, что тетрафторгидразин и оба изомера дифтордиазина могут быть разделены на газовом хроматографе с колонкой длиной 152 5 см, заполненной силикагелем, при температуре - 40 С. [36]
Своеобразный тип реакции фторирования представляет собой превращение тетрафторгидразина в дифтордиазин. [37]
При фотолизе тетрафторгидразина основными продуктами являются трифторид азота и дифтордиазин. Полагают, что радикалы FSO2 - образуются при взаимодействии двуокиси серы с возникающими при фотолизе радикалами фтора. Действительный механизм этой реакции неизвестен, но, вероятно, она протекает с участием радикалов. [38]
Взаимодействие с иодом и бромом также приводило к образованию дифтордиазина и межгалоидных соединений, последние Руффу не удалось идентифицировать. [39]
Исследование было выполнено в 1947 г. Бауэр впервые предположил, что дифтордиазин представляет собой смесь цис - и транс-изомеров. Однако не имея возможности проанализировать эту смесь, Бауэр был вынужден принять соотношение изомеров равным 1: 1 и отнести полученные геометрические параметры к эквимолекулярной смеси газов. На этот раз Бауэр работал с отдельными и довольно чистыми изомерами - образец цис-изомера содержал 3 % транс -, а образец транс-изомера - 2 % цис-дифтордиазина. [40]
Кольбарн и Джонсон [29] установили, что при электролизе бифторида аммония образуются Дифтордиазины в качестве побочных продуктов. Выход дифтордиазинов составляет 5 - 10 % от количества газа, сконденсированного в ловушке при - 196 С. Выходы фторидов азота малы, практического интереса метод не представляет. [41]
По-видимому, реакция N2F2 F2 2NF3 требует существенной активации, которая для термически недостаточно стабильных дифтордиазинов невозможна. [42]
А-1: / - азот; 2 - трифторид азота; 3 - транс-изомер дифтордиазина; 4 - цыс-изомер дифтордиазина; 5 - тетрафторгидразин; 6 - закись азота; 7 - хлордифторамин; в - перфторированная жидкость М-1, нанесенная на инзенский кирпич в количестве 500 / 0: / - азот; 2 - трифторид азота; 3 - трапс-щзомер дифтордиазин; 4 - ч с-изомер дифтордиазина; 5 - закись азота; 6 - тетрафторгидразин; 7 - хлордифторамин; 8 - хлор. [43]
Реакция является единственно возможной; дифтор-диазины не образуют с фтором трифторида азота, поэтому разложение дифтордиазинов до трифторида азота и азота, термодинамически весьма выгодное, кинетически невозможно. [44]
В экспериментах Панкратова и Соколова попадание в реактор следов влаги приводило к резкому снижению выхода дифтордиазинов и частым взрывам. [45]