Выделение - гидроперекись
Cтраница 2
Ниже приводится описание обоих методов выделения гидроперекиси изопропилбензола из реакционной массы, полученной окислением изопропилбензола. [16]
В практике пользуются самыми разнообразными методами выделения гидроперекисей из реакционной массы в чистом или высококонцентрированном виде. Однако наиболее распространенным методом выделения гидроперекисей из смесей является переведение их в натриевые соли. [17]
Наряду с этим были разработаны методы выделения гидроперекисей из реакционных смесей с выходами, близкими к количественным. [18]
В практике пользуются самыми разнообразными методами выделения гидроперекисей из реакционной массы в чистом или высококонцентрированном виде. Однако наиболее распространенным методом выделения гидроперекисей из смесей является переведение их в натриевые соли. [19]
Германийоргапичесште перекисные соединения легко тидролизуются водой с выделением соответствующих гидроперекисей или перекиси водорода. Триарилалкил-пероксигермаииевые соединения гидролизуются легче. [20]
До разработки хроматографического метода безрезультатно были испробованы различные способы выделения гидроперекиси: обработка концентрированным раствором NaOH, вымораживание из петролейно-эфирного раствора, отгонка углеводорода. [21]
С, способны к инициированию полимеризации, гидролизуются водой с выделением гидроперекисей. В безводной среде эта перекись может инициировать полимеризацию. [22]
Наиболее широко изучено окисление 1 1-дифенилэтана, что, вероятно, можно объяснить легкостью выделения гидроперекиси этого углеводорода и ее высокими инициирующими свойствами для низкотемпературной сополимеризации дивинила со стиролом. [23]
Наиболее широко изучено окисление 1 1-дифенилэтана, что, вероятно, можно объяснить легкостью выделения гидроперекиси этого углеводорода и ее высокими инициирующими свойствами для низкотемпературной сопо-лимеризацин дивинила со стиролом. [24]
 |
Экстракция водой основных компонентов оксидата при 45. [25] |
В литературе описаны методы концентрирования и очистки гидроперекисей ректификацией в присутствии растворителей [2], для них характерны следующие недостатки: значительный расход хладоагента, греющего1 пара, а также повышенная опасность при выделении гидроперекисей. [26]
Начинает разлагаться с заметной скоростью при 145 С, причем разложение сопровождается саморазогреванием. Поэтому выделение гидроперекиси из реакционной массы должно осуществляться в очень. [27]
Кристаллы соли отсасывают на воронке Бюхнера через полотняный фильтр. Для выделения свободной гидроперекиси промытую соль растворяют в количестве воды, приблизительно равном весу соли. В случае образования после растворения соли маслянистого слоя его отделяют. Через водный раствор натриевой соли энергично пропускают в течение 10 - 15 мин двуокись углерода до тех пор, пока температура раствора не перестанет повышаться. [28]
В практике пользуются самыми разнообразными методами выделения гидроперекисей из реакционной массы в чистом или высококонцентрированном виде. Однако наиболее распространенным методом выделения гидроперекисей из смесей является переведение их в натриевые соли. [29]
При обработке щелочами гидроперекиси обычно образуют соли. Это свойство может быть использовано для выделения гидроперекисей из продуктов реакции или для их концентрирования. [30]
Страницы: 1 2 3