Электролитическое выделение
Cтраница 2
Электролитическое выделение галлия на ртутном катоде из алюминатных растворов требует точного соблюдения режима: скорости перемешивания электролита и ртути ( осуществляется движением барабана - катода), плотности тока, температуры, концентрации галлия в ртути. [16]
Электролитическое выделение рения из растворов применяется в основном для нанесения рениевых покрытий. [17]
 |
Реакция взаимодействия воды с амальгамой натрия. [18] |
Электролитическое выделение натрия на ртути ( показано пунктирной кривой на рис. 17) будет проходить с высоким выходом по току. [19]
Электролитическое выделение хрома из водных растворов тщательно изучено и широко используется для получения разнообразных гальванопокрытий на других металлах. Преимущества его электроосаждения из неводных сред заключается прежде всего в увеличении скорости процесса ( например, скорость осаждения хрома в ДМФ в б раз выше, чем в стандартных водных электролитах), а также часто в улучшении кроющей и рассеивающей способности. Наилучшие результаты достигаются в случае растворов солей трехвалентного хрома в диполярных апротонных растворителях в смесях с водой. Количество воды варьируется в весььщ широких пределах. Для улучшения качества осадка и увеличения выхода по току в электролит добавляют различные буферирую-щие и комплексообразующие вещества. [20]
Электролитическое выделение рения из водных растворов может быть использовано как для нанесения покрытий, так и для получения порошка. Электролитическое выделение платиновых металлов представляет интерес лишь для нанесения антикоррозионных и специальных покрытий. [21]
Электролитическое выделение натрия из неводных растворов значительно трудней, чем выделение лития. Тем не менее в книге [108] указывается на возможность получения натрия путем электролиза раствора азотнокислого натрия в ацетоне. [22]
Электролитическое выделение хрома из водных растворов тщательно изучено и широко используется для получения разнообразных гальванопокрытий на других металлах. Преимущества его электроосаждения из неводных сред заключается прежде всего в увеличении скорости процесса ( например, скорость осаждения хрома в ДМФ в б раз выше, чем в стандартных водных электролитах), а также часто в улучшении кроющей и рассеивающей способности. Наилучшие результаты достигаются в случае растворов солей трехвалентного хрома в диполярных апротонных растворителях в смесях с водой. Для улучшения качества осадка и увеличения выхода по току в электролит добавляют различные буферирую-щие и комплексообразующие вещества. [23]
Электролитическое выделение Sm наименее эффективно из-за сильной склонности его к окислению. [24]
Электролитическое выделение элемента на электроде из чужеродного материала связано с перенапряжением, вызываемым отклонением от состояния равновесия и снимаемым образованием зародышей. Количественные расчеты явления требуют, вообще говоря, знания величин трех граничных энергий. [25]
Электролитическое выделение вещества происходит в соответствии с законами Фарадея, устанавливающими прямо пропорциональное соотношение между количеством выделившегося на электродах вещества и количеством прошедшего через раствор электричества. [26]
Электролитическое выделение марганца из водных растворов еще труднее, чем выделение цинка, потому что нормальный потенциал марганца, равный - 1 18 в на 0 42 в более отрицателен, чем нормальный потенциал цинка, однако высокое перенапряжение водорода на марганце позволяет получать его на катоде, особенно при повышенных плотностях тока. [27]
Электролитическое выделение трансурановых элементов из водных растворов является прекрасным методом для нанесения тонких, однородных слоев при изучении ядерных свойств или изотопического состава указанных радиоэлементов. [28]
Электролитическое выделение большинства металлов на катоде из того же металла начинается при потенциале катода, незначительно отличающемся от равновесного потенциала, при котором скорость разряда ионов и их образования одинаковы ( см. стр. С увеличением приложенной разности потенциалов сила тока возрастает и равновесное состояние электродов нарушается. Это нарушение равновесия, связанное с прохождением тока, называют электролитической поляризацией, а электроды, выведенные из состояния равновесия-поляризованными. Различают катодную и анодную поляризацию. [29]
Электролитическое выделение чистого металлического германия из водных сред малоэффективно. Гораздо более перспективен метод получения сплавов германия путем электролиза водных растворов. [30]
Страницы: 1 2 3 4