Cтраница 1
Электрохимическое выделение металлов из водных растворов всегда происходит при более электроотрицательном потенциале, чем равновесный потенциал соответствующего металла в данных условиях. [1]
Электрохимическое выделение металлов из водных растворов происходит при более отрицательном потенциале, чем равновесный потенциал соответствующего металла в данных условиях. [2]
Процесс электрохимического выделения металла может протекать в зависимости от его природы и условий электролиза различными путями. [3]
Кинетика электрохимического выделения металлов может определяться скоростью образования трехмерных зародышей в тех случаях, когда металл осаждается на чужеродном электроде или на электроде из того же металла, но с поверхностью, значительно-искаженной в результате отравления или окисления. [4]
Процесс электрохимического выделения металла может протекать в зависимости от его природы и условий электролиза различными путями. [5]
При электрохимическом выделении металлов большое значение имеет перенапряжение электрокристаллизации. [6]
Поляризация при электрохимическом выделении металлов, так же как и при других электродных реакциях, зависит от плотности тока, увеличиваясь вместе с ней. Однако в данном случае характер этой зависимости часто оказывается более сложным. [7]
Поляризация при электрохимическом выделении металлов, так же как и при других электродных реакциях, зависит от плотности тока, увеличиваясь вместе с ней. Однако в данном случае характер этой зависимости часто оказывается более сложным. [8]
Величина перенапряжения при электрохимическом выделении металлов так же, как и при других электродных реакциях, зависит от плотности тока, увеличиваясь вместе с ней. Однако в данном случае характер этой зависимости часто оказывается более сложным. [9]
Величина поляризации при электрохимическом выделении металлов так же, как и при других электродных реакциях, зависит от плотности тока, увеличиваясь вместе с ней. Однако в данном случае характер этой зависимости часто оказывается более сложным. [10]
Величина поляризации при электрохимическом выделении металлов, так же как и при других электродных реакциях, зависит от плотности тока, увеличиваясь вместе с ней. [11]
Невозможность объяснить все кинетические особенности электрохимического выделения металлов с какой-либо одной общей точки зрения заставляет искать новые пути для истолкования этих процессов и прибегать к предположениям частного характера при описании конкретных реакций. При этом предполагается, что одноэлектронные реакции протекают практически без торможения. Во всех тех случаях, когда лишь один электрон участвует в акте разряда ( или когда процесс можно разбить на ряд последовательных одноэлектронных стадий), перенапряжение должно быть низким. Напротив, если в разряде ионов металла участвуют одновременно два электрона, то следует ожидать появления высокого металлического перенапряжения. [12]
Невозможность объяснить все кинетические особенности электрохимического выделения металлов с какой-либо одной общей точки зрения заставляет искать новые пути для истолкования этих процессов и прибегать к предположениям частного характера при описании конкретных реакций. При этом предполагают, что одноэлектронные реакции протекают практически без торможения. Во всех тех случаях, когда лишь один электрон участвует в акте разряда ( или когда процесс можно разбить на ряд последовательных одноэлектронных стадий), перенапряжение должно быть низким. Напротив, если в разряде ионов металла участвуют одновременно два электрона, то следует ожидать появления высокого металлического перенапряжения. [13]
Невозможность объяснить все кинетические особенности электрохимического выделения металлов с какой-либо одной; общей точки зрения заставляет искать новые пути истолкования этих процессов и прибегать к предположениям частного характера. При этом предполагают, что одноэлек-тронные реакции протекают практически без торможения. В тех случаях, когда только один электрон участвует в акте разряда ( или когда процесс можно разбить на ряд последовательных одноэлект-ронных стадий), перенапряжение должно быть низким. [14]
Невозможность объяснить все кинетические особенности электрохимического выделения металлов с какой-либо одной общей точки зрения заставляет искать новые пути истолкования этих процессов и прибегать к предположениям частного характера. При этом предполагают, что одно-электронные реакции протекают практически без торможения. В тех случаях, когда только один электрон участвует в акте разряда ( или когда процесс можно разбить на ряд последовательных одноэлектронных стадий), перенапряжение должно быть низким. Если в разряде ионов металла участвуют одновременно два электрона, то следует ожидать появления высокого металлического перенапряжения. [15]