Cтраница 1
Электрохимическое выделение водорода закчючается в диффузии протонов из раствора к поверхности катода, где, присоединяя электроны, они разряжаются и ачсорбируются металлом R дальнейшем образуется молекулярный водород, который десорбируется В каждой из приведенных стадий процесса могут иметь место торможения, которые являются причиной возникновения перенапряжения [22] Величина перенапряжения зависит в значительной степени от энергии сольватации иона во дорода и от энергии адсорбционной свячн метачл-вп-дород Этими энергиями определяются скорость дегидратации и разрядки протонов, а также скорость адсорбции. От энергии связи метал т - водород зависит также скорость образования молекулярного водорода На катодах с низким перенапряжением, которые в то же время обладают большой адсорбционной способностью, o6pd3ona нне молекулярного водорода происходит очень медленно Вследствие этого восстанавливающим агентом здесь слу жит адсорбированный на поверхности металла атомарный водород, который прежде всего действует на неполярные системы. [1]
Электрохимическое выделение водорода из кислых и щелочных растворов происходит различными путями. [2]
Электрохимическое выделение водорода из кислых растворов происходит вследствие разряда ионов водорода. [3]
Электрохимическое выделение водорода из кислых растворов происходит вследствие разряда ионов водорода. [4]
Электрохимическое выделение водорода всегда сопровождает катодное выделение металлов в гидрометаллургических электролизерах, электроосаждение металлических покрытий, коррозионные процессы. Процесс выделения водорода является единственным процессом при электролизе хлорида натрия с твердым катодом. [5]
Электрохимическое выделение водорода из кислых растсор-щ происходит вследствие разряда ионов водорода. [6]
Скорость электрохимического выделения водорода зависит от строения двойного слоя, на границе металл-раствор. Поэтому наличие веществ, способных адсорбироваться на поверхности электрода, оказывает существенное влияние на условия разряда ио ов водорода. Водородное перенапряжение в кислых растворах уменьшается при адсорбции анионов, адсорбция катионов приводит к увеличению перенапряжения. Такой результат был установлен для кадмия, при катодной поляризации которого в растворе серной кислоты потенциал проходит точку нулевого заряда. [7]
Скорость электрохимического выделения водорода зависит от строения двойного слоя на границе металл - раствор. Поэтому наличие веществ, способных адсорбироваться на поверхности электрода, оказывает существенное влияние на условия разряда ионов водорода. [8]
При электрохимическом выделении водорода удаление его адсорбированных атомов может совершаться несколькими способами. [9]
При электрохимическом выделении водорода удаление его адсорбированных атомов может совершаться несколькими способами. Если эта стадия ( стадия III в приведенной схеме) является замедленной, то скорость всего процесса должна определяться скоростью наиболее эффективного из указанных выше трех механизмов десорбции. Замедленная рекомбинация, например, означает, что каталитическое образование молекул водорода отличается большим торможением, чем разряд или стадия транспортировки, и в то же время совершается заметно быстрее, чем электрохимическая десорбция или эмиссия водородных атомов. [10]
При электрохимическом выделении водорода удаление его адсорбированных атомов может совершаться несколькими способами. Если эта стадия ( стадия III в приведенной схеме) является замедленной, то скорость всего процесса должна определяться скоростью наиболее эффективного из указанных выше трех механизмов десорбции. [11]
При электрохимическом выделении водорода удаление его адсорбированных атомов может совершаться несколькими способами. Если эта стадия ( стадия III в приведенной схеме) является замедленной, то скорость всего процесса должна определяться скоростью наиболее эффективного из указанных выше трех механизмов десорбции. Замедленная рекомбинация, например, означает, что каталитическое образование молекул водорода отличается большим торможением, чем разряд или стадия транспортировки, и в то же время совершается заметно быстрее, чем электрохимическая десорбция или эмиссия водородных атомов. [12]
Лимитирующей стадией электрохимического выделения водорода на металлах с высоким перенапряжением является разряд его ионов. Во всем интервале токов разряда изменение энергии активации равно точно половине изменения энтальпии, превышающем 120 кДж / моль. [13]
В процессе электрохимического выделения водорода атомарный водород является промежуточным продуктом. Поэтому изучение влияния искусственного увеличения концентрации атомарного водорода на поверхности электрода на кинетику процесса позволяет в ряде случаен сделать вывод о механизме реакции. [14]
По теории Фрумкина [18] скорость электрохимического выделения водорода, определяемая плотностью тока, зависит от состава раствора, поверхностной концентрации частиц, из которых выделяется водород, и потенциала электрода. [15]