Cтраница 2
С повышением температуры количество дифторида кислорода уменьшается, увеличивается содержание кислорода и частично озона в продуктах реакции. [16]
Одним из продуктов реакции является дифторид кислорода. [17]
Их следует рассматривать или как производные дифториды кислорода OF2, или как азотную и хлорную кислоты, в которых водород замещен фтором. Легче всего это соединение может быть получено при пропускании фтора через Зн. Так называемый перхлоратофторид C104F может быть получен аналогичным путем в стеклянном сосуде, однако при этом получается очень малый выход. Оба продукта могут быть очищены как конденсацией, так и фракционированием. Оба вещества требуют осторожного обращения в связи с их способностью взрываться при конденсировании, кипячении, охлаждении или нагревании, а также при контакте с органическими веществами. [18]
Известны лазерные системы, использующие фтор, дифторид кислорода, гексафториды молибдена, урана или серы, тетрафторид ксенона, дифторид криптона, пен-тафторид сурьмы, различные фторпроизводные азота, фреоны. Как видите, доля участия фторидов в создании и развитии лазерной техники вполне солидна. [19]
Для фтора известгао только одно кислородное соединение - дифторид кислорода OF2, впервые полученный в 1927 г. Это бесцветный, очень ядовитый и мало растворимый в воде газ с температурой плавления-145 С. Соединение фтора с кислородом получается при действии фтора на 2 % - ный раствор щелочи. [20]
Все материалы, годные для фтора, могут использоваться с дифторидом кислорода и, кроме того, удовлетворительно стойкими могут считаться низколегированные и углеродистые стали, алюминиевые сплавы и бронзы. Наилучшими прокладочными материалами являются тефлон или винипласт. Хранение дифторида кислорода при нормальном давлении возможно, но в сосудах с тройными стенками, как для фтора. Один из промежутков между стенками заливается либо жидким азотом, либо жидким кислородом, во втором промежутке создается вакуум. В хранилище обеспечивается отбор и нейтрализация паров моноокиси фтора. [21]
Кэди пишет, что запах фтористого нитроксила острый и напоминает запах дифторида кислорода. Так как при гидролизе его образуется токсичный дифторид кислорода, следует совершенно избегать его вдыхания. [22]
Применение световых лучей с длиной волны 3650 А необходимо для возбуждения дифторида кислорода только в том случае, если требуется получить высокий выход продукта. В этих условиях при применении трехокиси серы выход приближается к количественному. [23]
Эти соединения являются, вероятно, простейшими членами большого-ряда кислородсодержащих кислых производных дифторида кислорода. В настоящее время еще неясно, могут ли такие соединения образовываться из кислот, обладающих более слабой окислительной способностью, а также из многоосновных кислот. [24]
Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид OF2 - дифторид кислорода, что следует из знака степеней окисления; О FJ - дифторид кислорода, а не оксид дифтора. В оксидах кислород имеет отрицательную степень окисления. [25]
При подведении к системе энергии из молекулярного кислорода получается атомарный, окислительный потенциал которого выше, чем озона или дифторида кислорода, и ненамного меньше, чем потенциал молекулярного фтора. [26]
Гипофториты, с которыми можно оперировать при комнатной температуре, являются бесцветными газами, имеющими сходные запахи, напоминающие запах дифторида кислорода. Они являются сильными окислителями, выделяющими иод из растворов, содержащих J -, и реагирующими с раствором NaOH с образованием кислорода. [27]
В соединениях со фтором как с более электроотрицательным элементом кислороду приписывают степени окисления 1 ( диоксидифторид СЬР2) и 2 ( дифторид Кислорода О. [28]
Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид OF2 - дифторид кислорода, что следует из знака степеней окисления; О FJ - дифторид кислорода, а не оксид дифтора. В оксидах кислород имеет отрицательную степень окисления. [29]
Кислород, двуокись углерода, фториды углерода, четырехфтористый кремний могут быть удалены конденсацией. Дифторид кислорода разлагается при 623 - 673 К на фтор и кислород. [30]