Cтраница 1
Выражение закона действия масс для суммарного уравнения определяет зависимость между исходными веществами и продук-тами реакции. Равновесные концентрации веществ, участвующих в промежуточных реакциях, не входят в это уравнение, так как сокращаются при перемножении выражений - закона действия масс для отдельных элементарных процессов. Этот путь позволяет исключить промежуточные продукты из рассмотрения, не прене -; брегая их реальным существованием. [1]
Вводя в выражение закона действия масс активности вместо концентраций, получаем выражение, удовлетворяющее постоянству константы равновесия и для растворов сильных электролитов. [2]
В этом выражении закона действия масс используются аналитические концентрации ионов, а не их активности, что допустимо для разбавленных растворов слабого электролита при малой ионной силе раствора. [3]
В этом выражении закона действия масс используются молярные концентрации ионов, а не их активности, что допустимо для разбавленных растворов слабого электролита при малой ионной силе раствора. При значительной же концентрации слабого электролита и высокой ионной силе раствора следует руководствоваться более точным выражением закона действия масс, в котором вместо молярных концентраций ионов используются активности ионов и молекул. [4]
Подстановка значений равновесных концентраций в выражение закона действия масс приводит к ранее найденному значению константы суммарного процесса. [5]
Поскольку концентрация С12 входит в выражение закона действия масс в первой степени, то очевидно, что для увеличения скорости в 16 раз давление хлора также необходимо увеличить в 16 раз. [6]
Это уравнение получено путем сочетания выражений закона действия масс для кислотной диссоциации угольной кислоты и растворимости углекислого газа. [7]
Для газовых реакций эта форма выражения закона действия масс является наиболее удобной. [8]
Это уравнение получено путем сочетания выражений закона действия масс для кислотной диссоциации угольной кислоты и растворимости углекислого газа. [9]
Уравнение ( 71) является выражением закона действия масс для рассматриваемой обратимой реакции. Как видно из вывода, для каждой реакции константа химического равновесия есть величина постоянная при постоянной температуре. Она не зависит также от исходных концентраций реагирующих веществ и давления. [10]
Равенство ( 12) представляет собой выражение закона действия масс в применении его к идеальному газу. [11]
Многие методы описания ионообменного равновесия сводятся к стандартным выражениям закона действия масс, которые наиболее приняты в области ионного обмена, в частности, при использовании его в практике аналитической химии. [12]
Выражение для константы химического равновесия является по существу выражением закона действия масс одновременно для прямой и обратной реакций. Поскольку понятие о прямой и обратной реакциях условно, в выражении для константы равновесия концентрация хлороводорода может быть поставлена в числитель, а в знаменатель - произведение концентраций водорода и хлора; тогда константа равновесия выразится величиной / К, но она, естественно, останется величиной постоянной. [13]
Ниже приведены уравнения реакций с участием различных дефектов и выражения закона действия масс для этих реакций. Отметим, что, за исключением первой ( собственное возбуждение), все реакции ионизации записаны через электроны. Конечно, можно записать соответствующие реакции и исходя из представления о дырках. [14]
Уравнения ( 11) и ( Па) являются выражением закона действия масс, написанного в несколько необычной форме. [15]