Cтраница 2
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. [16]
Если считать газовую фазу идеальной, то парциальные давления в выражении закона действия масс могут быть применены даже в том случае, когда металлическая или солевая фазы не являются идеальными. [17]
В выражение константы равновесия гетерогенной ре акции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. [18]
Уравнения ( 2) и ( 3) могут быть применены для выражения закона действия масс в разбавленных растворах. [19]
При гетерогенных реакциях в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс для скорости химической реакции, входят концентрации только тех веществ, которые находятся в менее конденсированной фазе. [20]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс ( см. § 58), входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе. [21]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс ( см. § 58), входят концентрации только тех веществ, которые находятся в га - зовой или жидкой фазе. [22]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс ( см. разд. [23]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс ( см. § 58), входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе. [24]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равно весия, так же как и в выражение закона действия масс ( см. § 58) входят концентрации только тех веществ, которые находятся в га зовой или жидкой фазе. [25]
Уравнения ( 7 32), ( 7 33) и ( 7 34) представляют собой выражения закона действия масс для равновесий ( 7 29), ( 7 30) и ( 7 31); уравнение ( 7 35) показывает, что начальная концентрация гидроаниона равна сумме концентраций остатка гидроаниона и тех ионов и молекул, которые из него образуются. Наконец, уравнение ( 7 36) учитывает электронейтральность раствора, причем в левой части уравнения с [ Na ] cNa и коэффициент 2 перед [ А2 - ] поставлен в связи с тем, что каждый Аг - - ион несет два отрицательных заряда. [26]
Кс называется константой равновесия. Уравнение ( 2) является выражением закона действия масс для рассматриваемой реакции. Этот закон имеет большое значение в учении о химическом равновесии. [27]
Величины Кс и Кр называются константами химического равновесия. Приведенные уравнения для констант равновесия представляют выражение закона действия масс ( см. разд. [28]
Величины Кс и / СР называются константами химического равновесия. Приведенные уравнения для констант равновесия представляют выражение закона действия масс ( см. разд. [29]
Для гетерогенных реакций ( см. § 23), в которых, например, наряду с газами участвуют твердые вещества, парциальные давления которых при данной температуре постоянны и не зависят от их количества, эти давления включают в константу. Следовательно, в этих случаях в выражение закона действия масс следует вводить только концентрации или парциальные давления газообразных веществ. [30]