Cтраница 1
Выражение константы равновесия находится без труда, если написано уравнение химической реакции. [1]
Выражения констант равновесий справедливы для молярных концентраций. [2]
Выражения констант равновесия этих реакций, стандартные изменения термодинамического потенциала и зависимость констант равновесия от температуры приведены в табл. 11.1, а также представлены на рис. 11.1 графически. Как видно из диаграммы, изменения термодинамического потенциала и константы равновесия реакций 1, 2, 3 делаются равными между собой в том случае, если константа равновесия реакции 4 обращается в единицу. [3]
Выражение константы равновесия записывается через концентрации участников равновесия, тогда как численное значение константы определяется природой реагирующих веществ ( константами скоростей) и не зависит от концентраций. [4]
Выражение константы равновесия в левой части уравнения отвечает значениям стехиометрических коэффициентов, входящих в правую часть уравнения. Оно должно быть написано так, как вытекает из кинетических уравнений прямой и обратной реакций; стехиометрическое число лимитирующей стадии реакции nL должно быть взято в соответствии с выражением константы равновесия. [5]
Выражения констант равновесия показывают далее, что в условиях равновесия парциальные давления ( или концентрации) всех реагирующих веществ однозначно связаны между собой и нельзя изменить одну из них, чтобы тем самым не вызвать изменения всех остальных, причем все эти изменения произойдут так, что между всеми реагирующими веществами вновь установятся соотношения, соответствующие константе равновесия. Если, например, имея равновесную систему, отвечающую реакции ( 8), ввести в нее дополнительно некоторое количество водорода, то это не только вызовет повышение сн. В результате, когда скорости прямой и обратной реакций станут равными между собой, будет достигнуто состояние равновесия. Давление азота уменьшится по сравнению с исходным состоянием; давление аммиака, наоборот, возрастет, а давление водорода тоже возрастет, но на величину, меньшую, чем это отвечает давлению дополнительно введенного количества его. [6]
Выражение константы равновесия находится без труда, если написано уравнение химической реакции. [7]
Выражение константы равновесия содержит несколько равновесных концентраций. Поэтому математически задача может быть решена только с помощью составления такого числа дополнительных уравнений, чтобы число неизвестных не превышало числа уравнений. Дополнительные уравнения составляют на основании уравнений реакций. Однако более просто, а в отношении параллельных реакций и единственно возможно, составлять дополнительные уравнения на основании законов сохранения. Так химическая реакция - это такая реакция, в которой не изменяется число атомов каждого элемента. [8]
Выражение константы равновесия находится без труда, если написано уравнение химической реакции. [9]
Это выражение константы равновесия указывает на возможность направлять обратимую химическую реакцию в ту или другую сторону. [10]
Это выражение константы равновесия указывает на возможность направлять обратимую химическую реакцию в ту или другую сторону. [11]
В выражение константы равновесия гетерогенной ре акции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. [12]
В выражение константы равновесия, как и в выражение скорости реакции, не входят концентрации веществ, образующих конденсированные фазы или присутствующих в большом избытке. [13]
Запишем выражение константы равновесия К из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа ( разд. [14]
В выражение константы равновесия, как и в выражение скорости реакции, не входят концентрации веществ, образующих конденсированные фазы или присутствующих в большом избытке. [15]