Cтраница 2
Из выражения константы равновесия ( 23) ясно, что ее можно вычислить, если измерить равновесные концентрации А, В и С. [16]
Из выражения константы равновесия реакции ( 38) следует, что при даппом парциальном давлении водяного пара в газовой фазе достаточно высокая степень раскисления металла ( высокая концентрация кремния) приведет к активному поглощению водорода в высокотемпературной части ванны. [17]
В выражение константы равновесия реакции подставляют табличные значения термодинамических констант: произведения растворимости, константы нестойкости или константы ионизации соответствующих соединений. [18]
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. [19]
В выражении константы равновесия для реакций, протекающих без выделения ионов водорода, множитель Сн отсутствует. [20]
В выражении константы равновесия для реакций, протекающих без выделения ионов водорода, множитель Сц отсутствует. [21]
В выражениях константы равновесия звездочку можно опускать, уело зившись, что здесь всегда имеются в виду равновесные концентрации Вообще следует помнить, что константу обратимой реакции можно выводить только лишь после установления химического равновесия. [22]
При выражении константы равновесия через парциальные давления надо помнить, что в нее входят безразмерные парциальные давления каждого газа ( см. стр. [23]
При выражении константы равновесия для газовых реакций используют равновесные парциальные давления реагентов и продуктов реакции. [24]
В выражении константы равновесия для реакций, протекающих без выделения ионов водорода, множитель CH отсутствует. [25]
В выражении константы равновесия для реакций, протекающих без выделения ионов водорода, множитель Сн отсутствует. [26]
В выражении константы равновесия для реакций, протекающих без выделения ионов водорода, множитель Сц отсутствует. [27]
В выражении константы равновесия величины [ Вг и [ СГ ] представляют собой активности соответствующих ионов в растворах. Можно принять, что влияние всех ионов, находящихся в растворе, на одинаковые по структуре и мало различающиеся по радиусу ионы Вг и СГ единообразно, вследствие чего коэффициенты активности их в одном и том же растворе одинаковы. Это позволяет заменить в уравнении константы равновесия отношение активностей ионов брома и хлора отношением их концентраций. [28]
В выражении константы равновесия величины [ Вг 1 и [ СГ ] представляют собой активности соответствующих ионов в растворах. Можно принять, что влияние всех ионов, находящихся в растворе, на одинаковые по структуре и мало различающиеся по радиусу ионы Вг и СГ единообразно, вследствие чего коэффициенты активности их в одном и том же растворе одинаковы. Это позволяет заменить в уравнении константы равновесия отношение активностей ионов брома и хлора отношением их концентраций. [29]
В выражении константы равновесия концентрации указаны л степенях, соо; нсмовукнци. Однако в выражениях констант скоростей прямой и обратной реакций показатели степени при концентрациях в общем случае не совпадают nj стехиометрическими коэффициентами. Это объясняется тем, что кинетические уравнения, выражающие зависимость скорости реакции от концентрации участвующих веществ, относятся или к самой медленной реакции, если процесс совершается через последовательные стадии, или к самой быстрой реакции, если процесс совершается н ICM параллельных стадий. [30]