Cтраница 1
Выражение скорости реакции wrA по исходному веществу А устанавливается в каждом конкретном случае в зависимости от механизма и порядка реакции. Решение интеграла (VI.26) дает возможность найти основную характеристику химического реактора - время пребывания т, а также С А f ( т) и концентрации продуктов реакции. Если аналитическое решение интеграла (VI.26) затруднено или невозможно, то следует использовать ЭВМ. [1]
Написать выражение скорости реакций, протекающих по схеме А В АВ, если: а) А и В - газообразные вещества; б) А и В - жидкости, смешивающиеся в любых отношениях; в) А и В - вещества, находящиеся в растворе; г) А - твердое вещество, а В - газ или вещество, находящееся в растворе. [2]
Напишите выражение скорости реакций, протекающих по схеме А В АВ, если: а) А и В - газообраз-ньш. А и В - жидкости, смешивающиеся в любых1 отношениях; в) А и В - вещества, находящиеся в растворе; г) А - твердое вещество, а В - газ или вещество. [3]
Напишите выражение скорости реакции с включением концентраций фермента и глюкозы, если скорость реакции пропорциональна концентрации фермента. [4]
Для выражения скорости реакции через количество активированных комплексов путь реакции может быть, для простоты, представлен в виде кривой потенциальной энергии на плоскости. [5]
Из выражения скорости реакции ( 25) мы видим, что в таких порах скорость пропорциональна не константе скорости k, а квадратному корню из нее. Из уравнения ( 15а) следует, что энергия активации, определяемая по температурной зависимости скорости реакции, будет равна только половине действительной энергии активации. [6]
В выражение скорости реакции входит корень квадратный из концентрации хлора. Это говорит о том, что реакция по хлору имеет половинный порядок. [7]
Если выражение скорости реакции, выведенное на основе какого-либо из этих механизмов, отвечает качественным наблюдениям, следует подвергнуть его дальнейшей количественной проверке по экспериментальным данным. [8]
Получено выражение скорости реакции хлорирования н-пентадекана до монохлорида в присутствии СС14 и предложен возможный механизм реакции. [9]
Вид выражения скорости реакции х2 определяется механизмом и типом реакции. [10]
При выражении скорости реакции кинетическим уравнением обычно предполагается стационарное или квазистационарное протекание реакции. [11]
При выражении скорости реакции через изменение количества одного и того же компонента стехиометрические коэффициенты могут быть опущены. [12]
Ниже приведены выражения скорости реакции для нескольких типов реакций с использованием концентраций, парциальных давлений и активностей. [13]
Приравнивая это выражение скорости реакции на поверхности, получим уравнение для определения Ci, пригодное при любом виде кинетики. [14]
Иногда для выражения скорости реакции пользуются зависимостью концентраций, молярных долей или парциальных давлений участвующих в реакции веществ от - времени. Следует, однако, иметь в виду, что изменение этих величин при химической реакции может быть следствием не только изменения количества вещества, но и других, происходящих при реакции процессов, например изменения температуры, объема или давления в реакционном сосуде. При этом величина п может быть выражена числом молекул, молей или другими единицами. [15]