Cтраница 3
Последнее урлснсгие показывает, что концентрация каждого вещества входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции. [31]
Последнее урагпсние показывает, что концентрация каждого вещества входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции. [32]
Из предложенного механизма реакции ( XLVI) очевидно, что выражение скорости реакции замещения должно содержать коэффициент, соответствующий стойкости индивидуального тг-комплекса. При обсуждении сравнительных скоростей замещения в различные положения молекулы этот коэффициент будет исключен и наблюдаемые ориентации можно непосредственно связать с относительными скоростями замещения в различные положения. Кроме того, из имеющихся данных видно, что этот коэффициент относительно невелик и мало зависит от структуры ароматического соединения. [33]
Интерпретация закона скорости очень сложна, частично из-за того, что выражение скорости реакции второго порядка может также получаться из более сложной реакционной схемы, чем простые бимолекулярные столкновения. [34]
Интерпретация закона скорости очень сложна, частично из-за iro, что выражение скорости реакции второго порядка может 1кжс получаться из более сложной реакционной схемы, чем про-ыс бимолекулярные столкновения. [35]
Интерпретация закона скорости очень сложна, частично из-за того, что выражение скорости реакции второго порядка может также получаться из более сложной реакционной схемы, чем простые бимолекулярные столкновения. [36]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, как и в выражение скорости реакции, входят только концентрации веществ, находящихся в газовой или жидкой фазах. [37]
Подводя итог, отметим необходимость тщательно избегать неясностей при использовании сжатой формы выражения скорости реакции. Чтобы не было возможной путаницы, вслед за полным выражением скорости целесообразно писать стехиометрическое уравнение и указывать единицы измерения константы скорости. [38]
Я, - коэффициент теплопроводности; w ( C, Т) - выражение скорости реакции, являющееся функцией концентрации С и температуры Т; Т и Т - температура горения и пограничного слоя, при которой в смеси начинается развитие реакции. [39]
Как видно, в этом случае концентрация каждого из реагирующих веществ входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции. [40]
Выберем один из приведенных столбцов, например в обозначениях т ], сохраняя знак выражения скорости реакции. [41]
Далее из равенства ( Ш-7) выделяют m независимых уравнений и получают из них m выражений скоростей реакции через концентрации и весовые коэффициенты. Полученные выражения подставляют в оставшиеся k - т уравнений. Система из k - m уравнений содержит неизвестные параметры, которые являются функциями только неизвестных весовых коэффициентов. [42]