Cтраница 2
Приравнивая это выражение скорости реакции на поверхности, получим уравнение для определения C i, пригодное при любом виде кинетики. [16]
При записи выражений скорости реакций высоких порядков можно использовать два подхода. [17]
Правильное определение и выражение скоростей реакций имеет поэтому фундаментальное значение. [18]
Это заставляет в выражения скорости реакции подставлять величины, определяемые на основании законов диффузии и адсорбции, поскольку именно процессы диффузии и адсорбции определяют поверхностные концентрации реагентов. Кроме того, следует принимать во внимание то, что адсорбционная способность твердых гранул катализатора ограничена. Кроме того, часть поверхности может быть закрыта адсорбированными нейтральными компонентами газовой среды или продуктами реакции. В результате математические описания гете-рогенно-каталитических процессов оказываются относительно сложными и нелинейными. [19]
Константы, соответствующие выражению прямой скорости реакции, могут быть найдены из следующей системы уравнений, составленной из двух соответствующих строчек выражения ( И. [20]
Количество катализатора в выражении скорости реакции может характеризоваться массой G, поверхностью S, объемом W, длиной слоя /, причем всегда легко перейти от одной величины к другой. [21]
Таким образом, при выражении скорости реакции через объемные проценты, скорость реакции первого порядка оказывается не зависящей от давления, а скорость реакций более высокого порядка пропорциональна давлению в степени на единицу меньше порядка реакции. [22]
Для многомаршрутных реакций необходимо найти выражения скорости реакции по каждому из независимых маршрутов выбором разных последовательностей стадий. [23]
Оно является простым уравнением для выражения скорости реакции, тормозящейся реагирующим веществом и продуктом реакции, в данном случае водой. В этом уравнении & / - константа скорости реакции; А2 - константа торможения. [24]
Уравнение (16.2) называется интегральной формой выражения скорости реакции первого порядка. [25]
Формальное кинетическое уравнение включает в левой части выражение скорости реакции в дифференциальном или алгебраическом виде в зависимости от типа реактора, а в правой части - функцию зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические закономерности сложных реакций описываются, как правило, системой из S дифференциальных или алгебраических уравнений для каждой из S независимых реакций. [26]
В выражение константы равновесия, как и в выражение скорости реакции, не входят концентрации веществ, образующих конденсированные фазы или присутствующих в большом избытке. [27]
Волькенштейн и Гольдштейн [337 ], однако, рассматривают выражение скорости многомаршрутной реакции по данному маршруту в виде разности ее скоростей в прямом и обратном направлениях. В общем случае это неправомерно, хотя в частных случаях, как будет видно ниже, возможно. [28]
Более конкретное соотношение может быть получено при исследовании выражения скорости реакции. [29]
Последнее уравнение показывает, что концентрация каждого вещества входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции. [30]