Cтраница 2
Влияние давления и температуры легко находится по аналогии с общими термодинамическими выражениями для различных важных функций. [16]
Дл я нахождения количественной зависимости между АР и / R используем общее термодинамическое выражение для энергии Гельмгольца, полученное нами ранее. [17]
Для нахождения количественной зависимости между ЛЯ и 1 / R используем общее термодинамическое выражение для свободной энергии системы, полученное нами ранее. [18]
Хотя отношение ДО / Г кажется неудобной формой при работе с термодинамическими выражениями, оно илеально подходит для обсуждения положения равновесия; мы увидим это в гл. [19]
Существуют два способа выражения константы равновесия: точное выражение ( так называемое термодинамическое выражение) и приближенное выражение, справедливое лишь в очень ограниченных условиях. Тем не менее приближенные константы находят широкое применение, несмотря на возможность возникновения ошибки, поскольку пользоваться ими гораздо проще. [20]
Дл я нахождения количественной зависимости между АР и 1 / R используем общее термодинамическое выражение для энергии Гельмгольца, полученное нами ранее. [21]
Возможность увеличивать количество вещества в системе при постоянных температуре и давлении без изменения интенсивных свойств системы вносит в ряде случаев упрощения в термодинамические выражения. [22]
Выражение ( IX, И) совпадает с выражением, выведенным термодинамически, при условии, что а р - 1 - Известно, что термодинамические выражения вполне справедливы для условий равновесия. [23]
Коэффициент активности можно рассматривать как поправочный фактор, на который следует умножить концентрации для получения величин ( активностей), которые можно будет использовать в различных классических термодинамических выражениях, какими являются, например, закон действующих масс или уравнение электродвижущей силы концентрационной ячейки. [24]
На диаграмме Т - N2 ( P - N2), как мы видим, это проявляется в том, что пограничные кривые и жидкости, и пара подходят к оси чистого растворителя ( компонент 1) с горизонтальной касательной. Эти уравнения являются термодинамическим выражением распределения растворенного вещества между двумя бесконечно разбавленными фазами. [25]
Поскольку закон распределения в строгом термодинамическом выражении является логарифмическим, он объясняет факт логарифмической зависимости в рядах. [26]
Однако оба варианта условий приводят к достаточно громоздким выражениям. Поэтому мы представим другой вариант условий, приводящих к простым термодинамическим выражениям. [27]
К числу таких величин относится, например, внутренняя энергия. Существование и свойства таких величин подтверждаются опытом их применения: все термодинамические выражения, в которых используются эти величины, приводят к результатам, находящимся в соответствии с непосредственными измерениями. [28]
Термодинамическая теория растворов изложена строго последовательно на основе учения о парциальных мольных величинах и химическом потенциале. Каждое равновесное свойство раствора выражается сначала через химический потенциал, а затем, используя термодинамическое выражение для химического потенциала, через активность или концентрацию; рассматриваются термодинамические закономерности для равновесных свойств растворов различных типов: идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных. [29]
Известен также способ оценки удельной изобарной теплоемкости, связанный с особенностями прохождения звуковой или ультразвуковой волны через исследуемую жидкость. При этом для рассматриваемой системы определяются скорость распространения волны, коэффициенты термического расширения ар, изотермического и адиабатического сжатия рм, Рад и из термодинамического выражения Та2рК2 ср ( из / аа - 1) находится ср. [30]