Cтраница 4
Далее ион карбония взаимодействует с водой за счет неподеленной электронной пары атома кислорода; в данном случае проявляется нуклеофильность воды, обладающей амфотерными свойствами. [46]
Такой ион карбония, невидимому, более устойчив, чем ион чисто углеводородного типа. Приведенная здесь реакция значительно труднее обратима, чем в случае присоединения к олефину протона. Возможно, что в данном случае играет роль статистический эффект. Так, ( СН3) 3С может превратиться обратно в изобутилен путем удаления какого-либо из девяти протонов, не имеющих своей электронной пары. Особые свойства гетероиона карбония являются причиной сложности полимеров, получаемых при действии таких реагентов, как трехфтористый бор. Напоминаем, что подобный положительный гетеро-карбоний-ион образовался в результате соединения двух нейтральных молекул, причем пи - электроны олефина смещены с образованием координационной связи между С и гетероатомом. [47]
Сам ион карбония представляет группу, притягивающую электрон, вследствие чего он взаимодействует с ароматическим ядром, вытесняя протон. [48]
Этот ион карбония насыщается водородом быстрее, чем ион, у которого положительный заряд находится у вторичного атома углерода. Вообще, гидрирование карбониевого иона совершается быстро только тогда, когда активным центром является третичный атом углерода. В случае, описанном в пункте а, такой центр отсутствует. Этим и объясняется появление изомерного 2 3 4-триметилпентана. [49]
Обозначение ион карбония представляется нецелесообразным. Угле-родсодержащий ион возникает в данном случае за счет отщепления заместителя, а не за счет связывания какого-либо дополнительного радикала, как, например, в случае соединений аммония. [50]