Ион - двухвалентный кобальт
Cтраница 1
Ионы двухвалентного кобальта Со ( Н20), в растворе и в гидратирован-ных солях имеют красный или ярко-розовый цвет. Хлорид кобальта ( П) СоС12 - 6Н20 образует красные кристаллы, которые в результате дегидратации превращаются в темно-синий порошок. Если писать разбавленным раствором хлорида кобальта ( П), то написанное почти невозможно разобрать, однако при нагревании бумаги в результате дегидратации соли буквы становятся синими. [1]
Ион двухвалентного кобальта с соляной кислотой образует растворимый комплекс СоСГ4 -, окрашенный в бирюзово-голубой цвет. Этот комплекс в водных растворах сильно диссоциирует; во избежание этого применяют избыток соляной кислоты. [2]
Ион двухвалентного кобальта имеет момент, соответствуь щий трем непарным электронам, вероятно, с необычно больше орбитальной составляющей. Но комплексные соединения, соде) жащие двухвалентный кобальт, значительно менее стабильш нежели комплексы с трехвалентным кобальтом. Это, конечн положение, обратное тому, которое имеется для простых кобал) товых соединений. Гоар [8] впервые предложил возможнс объяснение причины стабилизации трехвалентного кобальт; Ион двухвалентного кобальта имеет электронную конфигурации показанную ниже. [3]
Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбо-новой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте; это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [4]
Ионы двухвалентного кобальта образуют при добавлении концентрированной соляной кислоты анионы СоСЦ2 - ( максимум поглощения 660 - 670 ммк), окрашенные в бирюзово-голубой цвет и сильнодиссоциирующие при разбавлении водой. [5]
При осаждении ионы двухвалентного кобальта окисляются реагентом до трехвалентного состояния. Осадок обычно не отвечает требованиям, предъявляемым к весовой форме. Он содержит часть кобальта в двухвалентном состоянии. Продукты восстановления 1-нитрозо - 2-нафтола загрязняют осадок. Способ прокаливания осадка до Со3О4 или восстановления ло металла описан на стр. [6]
 |
Схема хроматограммы смеси катионов на колонке из окиси алюминия. [7] |
Перед проявлением ионов двухвалентного кобальта сернистым аммонием рекомендуется предварительно промыть колонку едким натром, так как образующийся аммиачный комплекс кобальта можег легко пройти дальше. За этой смешанной зоной следует не очень обособленная зона одновалентного таллия, а далее-двухвалентного марганца. [8]
При взаимодействии ионов двухвалентного кобальта с ни - Tposo-R - солью образуется соединение, в котором кобальт трехвалентен и содержит три молекулы реагента. Окраска развивается значительно быстрее при нагревании раствора. Хотя комплекс не образуется в кислой среде, тем не менее он не разрушается минеральными кислотами, в отличие от комплексов других тяжелых металлов, которые легко разрушаются сильными кислотами. [9]
При взаимодействии ионов двухвалентного кобальта с п-аминосалицилатом натрия в присутствии перекиси натрия образуется соединение коричневого цвета. Оптическую плотность измеряют с зеленым светофильтром. Максимальная интенсивность окраски достигается через несколько минут и сохраняется постоянной 30 - 40 мин. [10]
Брдич-кой [36] при исследовании катодного восстановления ионов двухвалентного кобальта. [11]
Гетерополикислота восстанавливается в щелочном циа-нидном растворе ионами двухвалентного кобальта с образованием соединения синего цвета; измеряют оптическую плотность полученного раствора. [12]
Методом электронной спектроскопии показано наличие комплексных соединений ионов двухвалентного кобальта с алкилпиридинами и продуктами их окисления. Получены некоторые количественные характеристики этих комплексов. [13]
Методом электронной спектроскопии показано наличие комплексных соединений ионов двухвалентного кобальта с алкилппридипамн и продуктами их окисления. Получены некоторые количественные характеристики этих промежуточных соединений в условиях, аналогичных процессу окисления алкшширидинов. Сделаны некоторые выводы о влиянии координационного взаимодействия между ионом кобальта и алкил-пиридинами или продуктами их окисления на каталитическую активность этих комплексов. [14]
 |
Схема хроматограммы смеси катионов на колонке из окиси алюминия. [15] |
Страницы: 1 2 3