Ион - переходный металл
Cтраница 1
Ионы переходных металлов отделяются друг от друга при применении полиазамакроциклов. [1]
Ионы переходных металлов с полностью или наполовину заполненными d - уровнями, а также ноны щелочноземельных металлов эффективны при синтезе макроциклов, содержащих более чем четыре донорных атома, и широко используются при синтезе макроциклических производных диацетилпиридина. Ионы щелочных металлов, для которых не характерно образование направленных координационных связей, проявляют темплатное действие в реакциях образования гибких по-лидентатных краун-эфиров. Здесь в определенной степени сказывается также и склонность жестких ( в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований [84]) ионов щелочных металлов к комплексообра-зованию с жесткими атомами кислорода. Однако влияние данного фактора не следует переоценивать. [2]
Ионы переходных металлов маскируют триэтаноламином; мешают определению С2024 -, F и РОГ. [3]
Ионы переходных металлов способны интенсивно тушить трип-летные состояния. Механизм тушения ионами металлов ( № 2, Со2, Си2 и др.) связан не столько с их парамагнитными свойствами. [5]
Ионы переходных металлов с электронными оболочками 3 d существуют в расплавах солей, содержащих донорные анионы, в форме анионных комплексных ионов. Выбор между тетраэдрической и октаэдрической координационными структурами зависит среди прочих факторов от плотности заряда на лигандах, которая, в случае если она высока, меняет предрасположение к октаэдрической геометрии на тетраэдрическую координацию вследствие отталкивания лигандов. Например, поведение разбавленных растворов Ni ( II) в расплаве хлорида показывает, что плотность заряда на лигандах С1 - зависит от объема присутствующего катиона. Октаэдрический NiCl 4 находится, вероятно, в равновесии с тетраэдрическим комплексом в Li, K / C1 и Mg, K / C1; в обогащенном цинком Cs, Zn / CI наблюдаются только комплексы октаэдрической структуры. [6]
 |
Строение молекулы воды.. .| Соединения с малыми катионами и кристаллизационной водой. [7] |
Ионы переходных металлов имеют большую склонность к образованию гидратов, чем катионы с электронной оболочкой типа благородных газов. Молекулы воды образуют определенные координационные многогранники, обращенные к центральному катиону своими отрицательными полюсами. [8]
Ионы переходных металлов могут взаимодействовать с несколькими лигандами. Число лигандов, которые могут координироваться около иона металла ( координационное число), зависит от электронной конфигурации иона металла и строения лиганда. [9]
 |
Физические свойства пропандиол-1 2-карбоната. [10] |
Ионы переходных металлов при взаимодействии с молекулами растворителя образуют шестикоординированные частицы. [11]
Ионы переходных металлов в устойчивом валентном состоянии ( Zr4, Th4) образуют флуоресцирующие комплексы. Таким образом, наиболее характерным признаком элемента-гасителя является незаполненность электронной оболочки входящего в комплекс иона, но не атома металла. [12]
Ионы переходных металлов представляют интерес для химии главным образом потому, что они могут образовывать комплексы. В большинстве комплексов катион переходного металла окружен шестью молекулами или анионами ( их называют лигандами), расположенными в вершинах более или менее правильного октаэдра. Такое строение имеют большинство комплексов даже в тех случаях, когда на первый взгляд оно кажется невозможным. Например, кристаллы CuS04 - 5H20 и FeCl3 оба содержат октаэдрически окруженные катионы, как показано на рис. 13.1. Ионы переходных элементов первого ряда ( от Ti до Си), имеющие от четырех до семи d - электро-нов. Это полностью подтверждается электронными спектрами таких комплексов. Например, двухвалентное железо ( 3i6) образует и зеленый [ Fe ( H20) e ] 2 и желтый [ Fe ( GN) 6 ] 4 - комплексы. Первый из них содержит у каждого атома железа четыре неспаренных электрона и парамагнитен; второй вовсе не содержит неспаренных электронов и, следовательно, диамагнитен. [13]
Ионы переходных металлов образуют более устойчивые комплексы с лигандами, содержащими поляризующиеся группировки типа амино-группы или гетероциклических атомов азота. Наблюдается частичное перекрывание свойств ионов, расположенных в правой части рядов переходных элементов ( табл. 2), и ионов с заполненными d - уровнями, расположенных в левых колонках третьей группы. [14]
Ионы переходных металлов по своим свойствам занимают положение, промежуточное между этими двумя группами, с той существенной разницей, что в данном случае действуют эффекты стабилизации полем лигандов, которые часто решающим образом изменяют природу и степень комплексообразования. Не удивительно, что установленный Ирвингом и Уилльямсом ряд устойчивости комплексов двухзарядных катионов переходных металлов совпадает с последовательностью, которая могла бы быть предсказана на основании изменения ионных радиусов и потенциалов ионизации. [15]
Страницы: 1 2 3 4