Ион - щелочной металл
Cтраница 4
Из ионов щелочных металлов в воде наиболее распространены Na и К, попадающие в воду в результате растворения коренных пород. Важным источником натрия в природных водах являются залежи поваренной соли. [46]
Радиусы ионов щелочных металлов приведены в табл. 28, радиусы ионов галогенов даны на стр. Для расчета энергии решетки лучше, однако, пользоваться расстояниями между центрами ионов, взятыми непосредственно из размеров решетки, так как правило постоянства радиусов имеет только приблизительное значение. [47]
Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах; уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора не выделяется газ, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа NaCl построены из молекул соответствующих соединений. [48]
Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах; уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора газ не выделяется, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа NaCl построены из молекул соответствующих соединений. [49]
Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах; уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора газ не выделяется, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа NaCl построены из молекул соответствующих соединений. [50]
Из ионов щелочных металлов в природных водах больше всего содержатся ионы натрия ( Na), соли которых обладают хорошей растворимостью в воде. [51]
Способность иона щелочного металла входить в состав комплексного осадка зависит от степени его гидратации и ионного объема. Чем меньше объем иона, тем легче этот ион может проникнуть в кристаллическую решетку и тем менее растворимым будет образующийся комплексный гексацианоферрат. Поскольку, входя в осадок, ион должен потерять окружающие его молекулы воды ( воду гидратации), следует ожидать, что чем менее гидра-тирован ион, тем легче будет это проникновение. [52]
Из ионов щелочных металлов в природных водах в наибольшем количестве содержатся ионы натрия, причем с увеличением минерализации воды их концентрация возрастает. [53]
 |
Гидратация ионов щелочных металлов. [54] |
Из ионов щелочных металлов наиболее гидратированным оказывается ион лития и наименее гидра-тированным - ион цезия. [55]
Миграция ионов щелочных металлов приводит к нестабильности вольт-фарадных характеристик МДП-структур в электрических полях. Эта нестабильность особенно заметна при повышенных температурах. Ионы щелочных металлов адсорбируются поверхностью из различных химических реактивов. При концентрации примесей в реактивах порядка 10 - 5 - 10 - 10 % на поверхности полупроводника осаждается до 10 - 1015 см-2. Уменьшение концентрации примесей на поверхности полупроводника от 1013 см-2 до величины, меньшей 10 см-2, уменьшает эффективный заряд на поверхности в 2 - 2 5 раза. [56]
Разделение ионов щелочных металлов на сильнокислотных катионооб-менниках полистирольного типа зависит от степени поперечного связывания последних. [58]
Подобно ионам щелочных металлов ионы галогенов могут давать малопрочные комплексные ионы за счет координации молекул воды. [59]
Так как ионы щелочных металлов ( за исключением упомянутых выше) не сорбируются анионообменниками, последнее можно использовать для отделения щелочных металлов от других эл ентов. После превращения сопутствующих металлов в анионные комплексы с помощью ЭДТА, цитрат - или оксалат-ионов возможно отделение, например, алюминия, кальция, магния и других металлов. Анионные комплексы этих металлов сорбируются анионообменниками. Для образования хлоридных комплексов используют растворы соляной кислоты разной концентрации. ОН-форме и таким путем отделяются от группы щелочных металлов. Для отделения ионов, образующих нерастворимые карбонаты, используют анионообменник в СО3 - форме. [60]
Страницы: 1 2 3 4