Ион - кислотный остаток
Cтраница 2
Было установлено, что ионы металлов и водорода являются катионами, а ионы кислотного остатка и гид-роксил-ионы - анионами. Число положительных и отрицательных зарядов иона обусловливается его валентностью. Число ионов обусловлено числом это - мов или групп в молекуле. [16]
Карбонат натрия диссоциирует, как и все соли, на ион металла и ион кислотного остатка. [17]
 |
Ионы в электролите гальванического элемента Вольта. [18] |
Положительные ионы цинка, переходящие все время в электролит, притягивают к себе отриаа тельные ионы кислотного остатка. Эти ионы в электролите движутся в направлении от медной пластинки к цинковой. [19]
Соль при реакции нейтрализации не выделяется потому, что вода препятствует ионам металла и ионам кислотного остатка соединиться друг с другом. Чтобы выделить соль, необходимо выпарить воду. [20]
Соляная кислота относится к сильным кислотам; она практически полностью диссоциирует на ионы водорода и ионы кислотного остатка. [21]
Составляя уравнение диссоциации многоосновных кислот, надо принимать во внимание следующее: величина отрицательного заряда иона кислотного остатка равна числу отделившихся - от молекулы кислоты ионов водорода. [22]
Составляя уравнение диссоциации многоосновкых кислот, надо принимать во внимание следующее: величина отрицательного заряда иона кислотного остатка равна числу отделившихся от молекулы кислоты ионов водорода. [23]
Кислоты, например HNO3, то ни катионы металла ( см. правило 1), ни ионы кислотного остатка ( см. правило 2) не разряжаются. На катоде выделяется водород, а на аноде, - кислород. [24]
При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей ( кроме HF) на аноде окисляются ионы кислотного остатка, а при электролизе водных растворов высших кислородных кислот и их солей - ионы гидроксила. [25]
Таким образом, реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария заключается в соединении ионов бария с ионами кислотного остатка серной кислоты, в результате чего получается нерастворимый в воде сульфат бария. [26]
В некотором объеме слабой одноосновной кислоты содержится 2 10s молекул, 4 103 ионов водорода и 4 103 ионов кислотного остатка. [27]
При составлении уравнений диссоциаций солей следует помнить, что суммарное число зарядов всех ионов металла равно сумме зарядов всех ионов кислотного остатка, образующихся-при диссоциации молекулы соли. Это вытекает из того, что молекула всякого вещества электрически нейтральна. [28]
При составлении уравнений диссоциаций солей следует помнить, что суммарное число зарядов всех ионов металла равно сумме зарядов всех ионов кислотного остатка, образующихся при диссоциации молекулы соли. Это вытекает из того, что молекула всякого вещества электрически нейтральна. [29]
Как правило, реакции гидролиза обратимы, и с ионом металла ( в случае солей слабых оснований) или ионом кислотного остатка ( в случае солей слабых кислот) реагирует одна молекула воды. [30]
Страницы: 1 2 3 4