Ион - кислотный остаток
Cтраница 3
Если пропускать электрический ток через водный раствор соли активного металла и кислородсодержащей кислоты, то ни катионы металла, ни ионы кислотного остатка не разряжаются. На катоде выделяется водород, а на аноде - кислород, и электролиз сводится к электролитическому разложению воды. [31]
При составлении уравнений диссоциации солей следует помнить, что суммарное число зарядов всех ионов металла равно суммарному числу зарядов всех ионов кислотного остатка. [32]
В некотором объеме слабой одноосновной кислоты содержится 2 - Ю6 молекул кислоты, 4 - Ю3 ионов водорода и 4 - Ю3 ионов кислотного остатка. [33]
При электролизе ион металла, теряя на электроде заряд, действует на воду с выделением - водорода и образованием едкой щелочи, а ион кислотного остатка, потеряв / свой заряд, распадается на радикал R и двуокись углерода ССЬ. Два радикала R соединяются в молекулу R-R ( подробнее см. стр. [34]
Может ли ион кислотного остатка иметь положительный заряд. [35]
 |
Схематическое изображение трещин при карбонатном растрескивании металла трубы в сечении стенки ( а и на внешней поверхности ( б. [36] |
В с чае нарушения изоляции вблизи поверхности металла под действием влектрического поля катодной защиты ( КЗ) происходив поддеяачивание пластовой води, в результате чего равновесие нарушается и реакция идет вправо. При этом ионы кислотного остатка угольной кислоты вступают во взаимодействие с имеющимися в аоде катионами кальция, натрия в железа ( последние в основном образуются вследствие анодной реакции ионизации металла трубы под воздействием пластовое водц. [37]
Хшруют на ионы Ы и ионы кислотного остатка. [38]
Кислота диссоциирует на ионы водорода и ионы кислотного остатка; основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных вамещаться на металл. [39]
 |
Простейшая электролитическая цепь. [40] |
Достигнув электродов, ионы отдают им свои заряды, после чего либо отлагаются непосредственно на электродах, либо вступают в реакцию с веществом электрода или электролита. Под действием электрического поля ион водорода достигает катода, а ион кислотного остатка - анода. Попав на катод, ион водорода отбирает от него два недостающих электрона и, превращаясь в нейтральные молекулы водорода Н2, осаждается на катоде в виде пузырьков газа. [41]
Квасцами называются двойные сульфаты некоторых одно - и трехвалентных металлов ( К. Растворы квасцов, как и других двойных солей, содержат как ионы кислотного остатка, так и ионы обоих металлов. [42]
Суммарный энергетический эффект процесса, таким образом, должен представлять собой разность названных величин. Очевидно, что чем слабее электрические силы, связывающие ионы металла с ионами кислотного остатка, тем легче молекулы воды преодолевают их. Слабость силового поля перхлорат-иона СЮ4 - -, прямым следствием которой является столь чрезвычайная сила хлорной кислоты, влечет за собой также и то общее свойство всех перхлоратов, что все они энергично впитывают влагу и на воздухе расплываются. В частности, безводный перхлорат магния поглощает водяные пары почти с такой же жадностью, как фосфорный ангидрид, значительно превосходя этот последний по количеству поглощаемой воды на единицу веса. [43]
Молекулу НП ХП - можно представить как ион Хп -, к которому за счет связующих электронных пар присоединено п протонов. На примере высших кислородных кислот мы убедились: протоны тем сильнее удерживаются ионом кислотного остатка, чем больше его заряд и чем меньше радиус. То же самое проявляется в водородных соединениях неметаллов. [44]
В упрощенном виде действие такого элемента сводится к тому, что ионы кислорода, поглощаясь электролитом, образуют с ионами натрия окись натрия. При этом катод получает положительный заряд, так как теряются отрицательные заряды кислорода. Положительные ионы углерода, соединяясь с ионами кислотного остатка С03, образуют двуокись углерода С02, и анод получает отрицательный заряд. [45]
Страницы: 1 2 3 4