Ион - кислотный остаток
Cтраница 4
Рассмотрим действие буферной системы на примере смеси уксусной кислоты и уксуснокислого натрия. Уксусная кислота диссоциирует на ионы очень слабо, в то время как уксуснокислый натрий практически полностью диссоциирован. Поэтому в их смеси в большом избытке находятся ионы кислотного остатка уксусной кислоты. При добавлении к такому раствору какой-либо сильной кислоты, например соляной, образующиеся при ее диссоциации ионы водорода будут ассоциировать с избытком ионов кислотного остатка и образовывать молекулы слабо диссоциирующей уксусной кислоты. Рассмотренный процесс характеризуется уравнением. [46]
 |
Изменение подвижности ионов с повышением температуры. [47] |
Этот метод основан на том, что в момент нейтрализации электропроводность раствора минимальная. Поэтому, когда в растворе имеется щелочь ( ионы ОН) или кислота ( ионы Н), то электропроводность раствора больше, чем в момент нейтрализации. Ионы ОН и Н в момент нейтрализации отсутствуют, а имеющиеся ионы кислотного остатка и металла обладают значительно меньшей подвижностью и, следовательно, меньшей общей электропроводностью. [48]
 |
Движение ионов в электрическом поле. [49] |
Различие в свойствах атомов и ионов одного и того же элемента обусловлено, таким образом, различием в строении тех и других. Гидратированные ионы Na, К, Cl -, NO3 -, SO42 - бесцветны. Любая растворимая соль меди ( с бесцветными ионами кислотного остатка) при растворении в достаточно большом количестве воды образует растворы совершенно одинакового голубого цвета. Примером окрашенного отрицательно заряженного иона служит ион кислотного остатка хромовой кислоты ( Н2СгО4), он желтого цвета. [50]
Никакой реакции не происходит: медь не вытесняет железа из его солей. Тотчас железо покрывается розовым слоем меди, а голубая окраска раствора, свойственная гидратированным ионам меди, постепенно исчезает, сменяясь зеленоватой окраской гидратированных ионов железа. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. В растворе он полностью расщеплен на ионы меди и ионы кислотного остатка. [51]
Поэтому в отличие от аммиака фосфин не может захватывать протон от воды и водный раствор фосфина не проявляет, в отличие от водного раствора МНз ( нашатырного спирта), свойств щелочи. Даже в слабых кислотах протоны связаны еще слишком прочно, чтобы фосфин смог их отрывать. Фосфин может отрывать протоны лишь от молекул самых сильных кислот. Образующиеся при этом положительно заряженные ионы фосфония РН4 электростатически связываются с ионами кислотного остатка в соответствующую соль фосфония. [52]
Страницы: 1 2 3 4